（1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。

①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；

②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：_____S2O82－+____Mn2++_____=____MnO4－+____SO42－+____。

（2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。

（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：

①已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的化学方程式：_______________________。

②已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数为_________(列式并计算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液的pH为________。(lg 5＝0.7)

（4）①FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S,正极反应式是____。

②FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热会发生反应,可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa时:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_______。

A. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多

B. 由C(石墨)=C(金刚石) △H ＝+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C. 在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝-285.8kJ/mol

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行

【题目】工业上制备纯硅反应是SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 (　　)

A. 反应过程中，增大压强能加快反应速率，提高SiCl4的转化率

B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则平衡时，吸收热量为QkJ

C. 将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1>K2

D. 当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应

【题目】在密闭容器中，对于可逆反应A(?)+3B(?)2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )

A. 若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2

B. 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C. B一定为气体

D. A一定为气体

【题目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变

B. 加入水稀释时，平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子的浓度都减小

C. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，平衡常数变大

D. 加入少量NaOH固体，促进了醋酸的电离，溶液中变大

【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为( )

A. v(NH3)=0.010mol/(L·s) B. v(O2)=0.0010mol/(L·s)

C. v(NO)=0.0010 mol/(L·s) D. v(H2O)=0.45 mol/(L·s)

A. 碳在生物细胞中含量最多

B. 生物大分子以碳链为骨架

C. 二氧化碳是联系有机界和无机界的重要化合物

D. 碳主要分布在有机物中

A.碳原子数B.氢原子数C.碳链位置编号D.某种基团的数目

【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水
B.移液时，不慎将液体流到瓶外
C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D.定容时俯视刻度线和液面