A. HR B. H2R C. RH4 D. 不确定

A. 向容量瓶中注入溶液 B. 实验室制备Fe（OH）2

C. 实验室制取并收集氨气 D. 实验室制备乙酸乙酯

A.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物

B.不带支链的烃，其分子都是直线形的

C.分子式为C4H10的烃有3种

D.甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是组成最简单的烃

A.2种B.3种C.4种D.5种

（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为________

（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为 (产物中只有一种酸根)_________________

在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用 盐酸，请从氧化还原和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因是____________________

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式__________________

（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是______________

【题目】回答下列问题
（1）相同质量的CO和CO2的物质的量之比为 ， 所含的电子个数之比为 ， 在标准状况下的体积之比为 ．
（2）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣ ， 则A的相对分子质量是

A.产物不同B.产物相同C.碳氢键的断裂位置相同D.碳溴键的断裂位置相同

（1）画出元素⑦的原子结构示意图_______________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。

（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：___________

（4）写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式__________________ 写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液反应的化学方程式_______

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________________

A. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

B. CuSO4·5H2O属于纯净物

C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸

D. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

A.Al3＋→Al(OH)3B.Al→AlO2－

C.Al(OH)3→Al2O3D.Al2O3→Al(OH)3