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    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）画出元素⑦的原子结构示意图_______________。

    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。

    （3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：___________

    （4）写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式__________________ 写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液反应的化学方程式_______

    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________________

    【答案】 HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4等 HNO3+NH3NH4NO3 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4＋

    【解析】由元素在周期表中的位置可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，⑨是Cl。则

    （1）元素⑦的原子序数是14，原子结构示意图为。（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性是N＞C＞Si，则②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，例如NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4等；（4）元素③的气态氢化物氨气与其最高价含氧酸硝酸反应的化学方程式为HNO3+NH3＝NH4NO3，元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应，其中M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐；Z分解得到N，N可以转化为⑥的单质；根据周期表的结构判断⑥是金属铝，可知N是氧化铝，电解生成金属铝，Z是氢氧化铝受热分解生成氧化铝，所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋。

    练习册系列答案
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    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol N2、3 mol H2

    2 mol NH3

    4 mol NH3

    NH3的浓度（mol·L-1）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出a kJ

    吸收b kJ

    吸收c kJ

    体系压强（Pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    下列说法正确的是（　　）

    A. 2c1＞c3 B. α1＋α3＝1 C. 2 p2 ＜p3 D. a＋b＝92.4

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