【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是(　 　)

A. c2一定大于0.3 mol·L-1 B. c1∶c2 一定等于1∶3

C. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 D. c3的取值范围为0.08<c3<0.28 mol·L-1

A. 没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

B. 元素化合价升高时得电子，元素化合价降低时失电子

C. 元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原

D. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

A. 共价键 B. 离子键

C. 一种静电引力 D. 一种静电斥力

A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B. 氧化还原的本质是元素化合价的升降

C. 失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

D. 金属单质在化学反应中一定作还原剂

【题目】1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）
（1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？
（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

D. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

【题目】A在一定温度下有分解反应A（s）═B（s）+C（g）+4D（g）．若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为 （ ）
A.120.4g/mol
B.50.4g/mol
C.182.4g/mol
D.252g/mol

【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1。反应前CO的物质的量为10 mol，平衡后CO的物质的量为8 mol，下列说法正确的是(　 　)

A. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

B. H2S的平衡转化率约为28.6%，CO的平衡转化率为80%

C. 平衡后H2S的质量为170 g

D. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应的逆反应是放热反应

A. H+、SO42-、K＋、OH－ B. H＋、Ba2＋、NO3-、SO42-

C. K＋、Cl－、CO32-、Na＋ D. H＋、NO3-、Na＋、CO32-

【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是(　 　)

A. 反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH <0

B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)

C. 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)>2c(CO，状态Ⅲ)

D. 逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)