【题目】下列分子中存在π键的是（ ）
A.H2
B.Cl2
C.N2
D.HCl

Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ·mol-1

Ⅱ：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H =-129.0kJ·mol-1

(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为______________。

(2)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。

假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为_______。

(3)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是__________（填字母序号）。

A.c(H2)减少 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢

C.CH3OH 的物质的量增加

D.重新平衡减小 E．平衡常数K增大

(4)1mol甲醇完全燃烧产生气体通入1L1.5mol/L的NaOH溶液反应，反应后的溶液中各离子浓度大小关系为____________________。

A.常温下Cu和浓硫酸反应生成CuSO4

B.过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2

C.光照条件下，甲苯和Cl2反应生成邻氯甲苯

D.加热条件下，溴乙烷与NaOH水溶液反应生成乙烯

【题目】某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ， 仍存在的缺陷是 ．

（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1 ， 则△H1与△H的关系为：△H1△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）： ．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，装置已做改进．实验数据如表．

又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．
（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度
e．实验当天气温较高．

A. 氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B. FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-

C. 用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D. 向淀粉碘化钾溶液中加稀硫酸,在空气中放置后溶液变蓝：4H++4I-+O2=2I2+2H2O

A. 利用太阳能制氢燃料 B. 用家用汽车代替公交车

C. 利用潮汐能发电 D. 用节能灯代替白炽灯

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子

B. 气体A的化学式是CO2，其电子式为O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

A.NH3具有还原性，可用作制冷剂B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸张

C.FeCl3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品D.Al(OH)3具有弱碱性，可用作胃酸中和剂

A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4

【题目】下列元素的电负性最大的是（ ）
A.Na
B.S
C.O
D.C