A. 纤维素 B. 聚乙烯 C. 肥皂 D. 淀粉

a．若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式__________；然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象_______；

b．若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E．然后往小试管中加入3滴乙醛，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_____________(填名称)，C是_______(填化学式)．与乙醛溶液混合后，该溶液中反应的化学方程式________；仪器D在此实验中的作用是______。

【题目】原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间（如图所示），则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是（镧系、锕系、O族元素除外）（ ）

A.4x
B.4x+6
C.4x+10
D.4x+14

A.二者分子中均存在碳碳双键

B.二者均属于芳香烃

C.二者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.二者在一定条件下均能与氢气发生加成反应

A. 尼龙绳 B. 保鲜膜 C. 青花瓷 D. 金刚石

A. R的最高正化合价是+5

B. R是第2周期第ⅤA族的元素

C. R的氢化物分子式是RH3

D. R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性

A. (10b－5a) mol·L－1 B. (b－0.5a) mol·L－1

C. (－) mol·L－1 D. (5b－) mol·L－1

A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液

A. 标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA

B. 1L1molL-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NA

C. 高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA

D. 28.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA

（1）Y，Z，R的第一电离能从大到小的顺序是（填元素符号）
（2）Z，R的最简单氢化物中稳定性强的是 ， 沸点高的是（填化学式）
（3）甲是由上述3种元素组成的常见化合物，常温下pH=3的甲溶液中由水电离c（H+）=10﹣3mol/L，则甲的化学式是 ．
（4）直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，则分子中σ键与π键的个数之比是 ．
（5）常温下0.58gY4H10完全燃烧放出29kJ的热量，请写出Y4H10燃烧热的热化学方程式 ．