（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：____________________________________________________。

（2）已知化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下列（右表）数据，试根据表中及图中数据计算N—H的键能____________kJ/mol。

（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：

4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ; ΔH1＝－a kJ/mol　①

N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ; ΔH2＝－b kJ/mol　②

若1 mol NH3还原NO至N2，则反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

（4）已知下列各组热化学方程式

①Fe2O3(s)＋3CO(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ; ΔH1＝－25 kJ/mol

②3Fe2O3(s)＋CO(g)=== 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ; ΔH2＝－47 kJ/mol

③Fe3O4(s)＋CO(g) ===3FeO(s)＋CO2(g) ;ΔH3＝＋640 kJ/mol

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式______________。

A. 称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量

B. 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C. 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

D. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

A.属于胶体B.有效成分为NaClO

C.室温下溶液pH大于7D.有强氧化性

【题目】空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）
A.NO2
B.Cl2
C.N2
D.SO2

A.钠均浮在液面上B.钠与乙醇的反应更剧烈

C.钠均会熔化成小球D.H2O与乙醇均是氧化剂

【题目】如图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是（ ）

A.铁片为正极，碳棒为负极
B.碳棒附近的溶液可使酚酞变红
C.铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出
D.导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极

【题目】管道煤气的主要成分是CO，H2和少量甲烷．相应的热化学方程式为
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566kJmol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJmol﹣1
当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（ ）
A.0.8倍
B.1.3倍
C.1.6倍
D.3.1倍

A. A B. B C. C D. D

【题目】用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则下列说法正确的是（ ）
A.电解过程中阴极没有气体生成
B.电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol
C.原CuSO4溶液的浓度为0.1 molL﹣1
D.电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L（标况下）

A. NO3-的空间构型为三角锥形

B. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

C. 在所有的元素中，氟的第一电离能最大

D. C2H5OH分子中共含有8个极性键,1个π键