A. Mg2+、Na+、SO42－ B. K+、H+、HCO3－

C. Cu2+、NO3－、SO42－ D. Ba2+、NO3－、CO32－

【题目】如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料．
I．单质A的名称 ．
II．写出D的浓溶液与Cu加热反应生成B的化学方程式 ．

A. Na2SiO3 B. BaCl2 C. FeCl3 D. NaAlO2

A.AB.BC.CD.D

【题目】有如图所示装置，为实现下列实验目的，其中Y端适合于作入口的是 ．
A．瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体
B．瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质
C．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积
D．瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
E．收集密度比空气大的气体
F．收集密度比空气小的气体．

己知:①TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O(l)

②TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中

（1）钛矿石在加入浓硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是_____________。

（2）加入过量铁粉的目的是_____________。

（3）固体2的主要成分是_____________。

（4）请用化学平衡移动原理解释溶液2加热煮沸的目的_____________。

（5）在高温下，TiO2和焦炭的混合物中通入Cl2得到TiC14和一种可燃性气体，请写出反应的化学方程式_____________。

【实验探究】

(1)A装置中a仪器的名称是_____________。

(2)制取氯气反应中KMnO4所起的作用是_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。

(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_______(填“红色”或“蓝色”)，写出相关反应的化学方程式___________________________________。

(5)E装置中NaOH溶液的作用是_____________________________________。

(6)用31.6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_____L氯气。(KMnO4的摩尔质量为158 g·mol—1)

【知识拓展】

(7)近年来，某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生产、生活中应用广泛。

①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为_____________。

②NaClO是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaClO在洗涤过程中的一种作用___________________________________________。

A. 氧化钙 B. 铜

C. 二氧化硅 D. 硅

A. Si是非金属元素 B. SiO2对应的水化物是可溶性弱酸

C. SiO2与强碱反应生成盐和水 D. SiO2不能与酸反应

【题目】H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置．

（1）若利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是 ， 写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式： ． 若利用图2实验可进行定理分析，图中仪器A的名称为 ， 实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是 ．
（2）将0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因： ， H2O2初始物质的量浓度为（保留两位有效数字）．
（3）为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：
在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL 2.5molL﹣1的硫酸，10s时收集到产生的H2的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为molL﹣1s﹣1（假设反应前后溶液的体积不变）．