下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

A. 氯气在反应中易得到电子 B. 氯气具有强氧化性

C. 氯气具有毒性 D. 氯气是活泼的非金属单质

A. 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B. 酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

C. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O

D. 氯气溶于水：Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO-

【题目】镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列说法正确的是(　　)

A. NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B. 充电过程中OH－从阳极向阴极迁移

C. 充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原

D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

【题目】下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A.CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
B.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
C.
D.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O

A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷 B. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D. 用苯和浓硝酸反应制取硝基苯

A.能与NaOH溶液反应B.能使酚酞试液变红

C.只有氧化性D.只有还原性

A. 脱水性和吸水性 B. 吸水性和酸性

C. 强氧化性和吸水性 D. 不挥发性和酸性

A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

C. 加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

（1）甲组同学设计装置A拟制取SO2和CH4。

①装置中导管X的作用是：______________________________。

②若用稀硫酸与Na2SO3制取SO2，反应需适当加热，其原因是：_________________。

③稀硫酸与Al4C3在加热条件下反应制取甲烷的化学方程式为：________________。

（2）乙组同学利用甲组同学制得的CH4和SO2并结合下列装置验证反应：CH4+2SO22S+CO2+2H2O生成的单质S和CO2。

①B装置有三个作用，分别是干燥CH4、SO2，充分混合CH4、SO2和__________________。

②乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为B、__________(每个装置只用一次)。

③G装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。