A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多

C．两种方法一样多 D．无法比较

（1）C原子的电子排布式为__________________，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于______键。

（2）上述化合物A2C的熔沸点高于化合物DA3的熔沸点，其主要原因可能是____________；

（3）当n=2时，B与C形成的晶体属于 _______晶体，B与C形成的最高价化合物的结构式为_________________ 。

（4）当n=3时，B与C形成的晶体属于_______晶体，其晶体结构如下图所示。该晶体中最小的环由______个微粒构成，一个晶胞中含有______个B微粒，______个C微粒。

（5）若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______________________ （用元素符号表示）。

【题目】欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（ ） ①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中
②将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．
A.①②
B.②③
C.只有②
D.只有③

（1）亚氯酸（HClO2）中氯元素的化合价是____，其电离方程式是______________，NaClO2溶液显_________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。

（2）①向新制饱和氯水中加适量CaCO3制取次氯酸，其反应的总的离子方程式是：_______。

②可用Cl2除去工业废水中CN- ，生成无污染的CO2和N2，写出反应的离子方程式：_____。

（3）CsICl2受热发生非氧化还原反应，则其受热分解的化学方程式是: ______________。

（4）ClO2是一种黄色极易爆炸的强氧化性气体，较安全的制备方法是：NaClO3+SO2+H2SO4—NaHSO4+ClO2（未配平），氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _______。

（5）工业上高氯酸可由高氯酸钠和浓硫酸经复分解反应制备：NaClO4+H2SO4（浓）→NaHSO+HClO（易爆）。也可以用铜做阴极、铂做阳极，电解盐酸制备HClO4，写出阳极的电极反应式 ___________________________________________________ 。

A.CO2B.NH3C.SO2D.H2

【题目】加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密闭容器中加热4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是

A. c(N2O5)＝1.44 mol/L B. c(N2O5)＝0.94 mol/L

C. c(N2O)＝1.40 mol/L D. c(N2O)＝3.48 mol/L

A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性

【题目】汽车尾气中含有多种污染物。一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）

A. 随着反应的进行，容器内压强逐渐减小

B. 及时分离出N2或CO2，正反应速率加快

C. 其他条件不变时降低温度，可提髙反应物的转化率

D. 其他条件不变时使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

A. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料

B. Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

C. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

D. Al(OH)3是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂

A.棉、麻、蚕丝都是纤维素B.油脂的皂化反应属于取代反应

C.1 mol 蔗糖完全水解可得 2 mol 葡萄糖D.遇 Pb2+凝固后的鸡蛋清可溶于蒸馏水