【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.用氢氧化钠溶液中和稀硝酸：H++OH﹣═H2O
B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO ═BaSO4↓
D.铜与硝酸银溶液的反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag

A. a应与c相连接，b应与d相连接

B. 电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等

C. 电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在装置Y的底部形成阳极泥

D. 电解过程中，Y装置中Cu2＋的浓度始终不变

（1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许__ （填离子符号）通过．

（2）为了去除粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是__ （填选项字母）

A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

B．先加入足量的NaOH，再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸

D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过．

①图中X是__ （填化学式），分析比较图示中a、b、c从大到小的顺序为__．

②写出燃料电池中负极上发生的电极反应式__．

③这样设计的主要节电能之处在于（任写出一条）__．

A.AgI见光易分解，可用于人工降雨

B.SiO2具有导电性，可用于制备光导纤维

C.CuSO4能杀死某些细菌，可作自来水的消毒剂

D.Na2CO3溶液呈碱性，可用于除去铁钉表面的油污

A. 可用热分解法冶炼氧化汞得到水银

B. 从自然界中提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

C. 铝热法炼铁的反应需要高温的条件，所以是吸热反应

D. 金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱

A.2-甲基-4-乙基戊烷B.2-羟基-3-甲基戊烷

C.2，3-二乙基-1-戊烯D.1，2-二甲基-1-丁醇

A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

有关该实验的说法中正确的是（　　）

A. 第一步需选用仪器①、②和⑨，①的名称叫钳埚

B. 第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C. 要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸

D. 第四步，若滤液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后滤液会显红色

A. 可用蒸馏的方法除去乙酸中少量的乙醇

B. 可选用KOH溶液除去氧化铁中混杂的氧化铝

C. 可用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙

D. 可用萃取、分液、蒸馏的方法从稀碘水获得单质碘

A.乙醇、乙二醇互为同系物B.H、D、T互为同位素

C.足球烯、纳米碳管互为同素异形体D.正丁烷、异丁烷互为同分异构体