【题目】实验室中配制250mL 0.5mo1L﹣1盐酸时，不需要用到的仪器是（ ）
A. 酒精灯
B. 玻璃棒
C. 容量瓶
D. 胶头滴管

【题目】下列叙述错误的是（ ）
A.用水可区分苯和溴苯
B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯
C.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
D.用金属钠可区分乙醇和乙醚

【题目】实验室用Na2CO310H2O晶体配制1.0mol/L的Na2CO3溶液240mL．回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体g．
（2）某同学欲称量Na2CO310H2O晶体的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示，烧杯的实际质量为g．

A.O2B.CO2C.SO2D.CO

（1）将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合体系中SO3的平衡百分含量和温度的关系如图1所示。

①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

②若在恒温、体积不变的容器中向上述平衡体系中通入SO3气体，平衡_______填“向左”、“向右”或“不”)移动，再次平衡后SO3的百分含量_______ （填“增大”、“不变”或“减小”)

③若反应进行到状态D时，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。

（2）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。

①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________(填编号)。

A．使用更高效的催化剂

B．升高温度

C．及时分离出氨气

D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)

②若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝________。从第11 min起，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填编号)。

③该反应化学平衡常数的表达式为_______

【题目】某无色透明溶液中可能大量存在Ag+ ， Mg2+ ， Cu2+中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 ．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 ， 有关的离子反应式为 ．
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 ．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A﹣D中的（填序号） ．
A.Cl﹣
B.CO
C.NO
D.OH﹣ ．

A. 原溶液一定存在CO32－、SO42－、NH4+

B. 原溶液一定存在Cl－，一定不存在Fe3+

C. 可能存在Na+，可以通过焰色反应证明其是否存在

D. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1

A. Cl2 B. CH4 C. NH3 D. SO2

A. SiO2是制造光导纤维的重要材料

B. SiO2溶于水生成硅酸

C. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应

D. 硅酸钠是硅酸盐，俗称水玻璃，但不能溶于水

（1）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为_________。

（2）稀盐酸物质的量浓度为________________。

（3）x值为______，碳酸钠溶液的物质的量浓度为____________。