Question

【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是：

A. 原溶液一定存在CO32－、SO42－、NH4+

B. 原溶液一定存在Cl－，一定不存在Fe3+

C. 可能存在Na+，可以通过焰色反应证明其是否存在

D. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】加入氯化钡溶液生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32－和SO42－，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，碳酸根离子的物质的量是（4.32.33）g÷197g/mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n(Cl－)≥0.01mol，所以c(Cl－)≥0.1molL-1，则A、原溶液一定存在CO32－和SO42－、Cl－，一定不存在Fe3+，A正确；B、原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+，一定不存在Fe3+，B正确；C、可能存在Na+，可以通过焰色反应证明其是否存在，C正确；D、若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)=0.1molL-1，D错误，答案选D。