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    【题目】如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体．①A与组合，用于 ， ②B与组合，用于 ，
    ③B与组合，用于 ， ④D与组合，用于 ．

    【答案】c；制取气体；b；分液；d；过滤；d；添加酒精
    【解析】解：①A与c组合，可用于固体+液体→气体，故答案为：c；制取气体；②B与b组合，b为分液漏斗，可用于分离互不相溶的液体，即分液，故答案为：b；分液；③B与d组合，d为漏斗，可用于分离不溶性固体与液体，即过滤，故答案为：d；过滤；④D与d组合，可用于向酒精灯中添加酒精，故答案为：d；添加酒精．根据仪器的用途以及组合后装置在实验中的应用来分析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2 (g) +I2 (g)2HI(g) 。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

    容器

    起始浓度

    平衡浓度

    c（H2）/mol·L-1

    c（I2）/mol·L-1

    c（HI）/mol·L-1

    甲

    0.01

    0.01

    0.004

    乙

    0.01

    0.02

    a

    丙

    0.02

    0.01

    b

    丁

    0.02

    0.02

    ——

    下列判断正确的是

    A. 平衡时，H2的转化率：丁>甲

    B. 平衡时，乙中H2的转化率等于20%

    C. HI的平衡浓度：a=b>0.004

    D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K = 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是：

    A. 原溶液一定存在CO32－、SO42－、NH4+

    B. 原溶液一定存在Cl－，一定不存在Fe3+

    C. 可能存在Na+，可以通过焰色反应证明其是否存在

    D. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国“长征二号F”运载火箭发射现场.可以看到从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体，关于这种红棕色气体的认识正确的是

    A.是溴蒸气，火箭发射时作氧化剂

    B.是二氧化氮气体，火箭发射时作还原剂

    C.是溴蒸气，火箭发射时作还原剂

    D.是二氧化氮气体，火箭发射时作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）室温下，0.1 mol/L的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4HSO4 ③HCl ④(NH4)2SO4 ⑤NH4Cl ⑥NH4HCO3 ，pH由大到小的顺序为__________（填写序号）

    （2）加热，逐渐蒸干FeSO4溶液，得到的物质为___________。（填化学式）

    （3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。

    ①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写罗马数字)

    ②25 ℃时，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)=____(填数值)。

    （4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）

    X

    Y

    Z

    A

    氧化物

    化合物

    纯净物

    B

    胶体

    分散系

    混合物

    C

    含氧酸

    一元酸

    酸

    D

    碱性氧化物

    金属氧化物

    氧化物


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ΔH = + a kJ·mol-1 (a＞0)。请回答下列问题：

    已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) ΔH1 = - b kJ·mol-1

    NH3 (g) NH3(l) ΔH2 = - c kJ·mol-1

    （1）氨气自发分解的反应条件为________（填“高温”、“ 低温”、“ 任何条件下”），4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的 ΔH3 =_____________kJ·mol-1。

    （2）H2O的电子式为_____________，水能发生电离：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式____________________________________。

    （3）液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料,在KOH电解质溶液中，电池负极的电极反应为__________________________________________，实验室中用氢氧燃料电池作为电源采用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2 ，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 ( )

    A. 加入苛性钠溶液 B. 用水湿润

    C. 加热干燥使用 D. 加入少量稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

    A. AlCl3 B. Al(OH)3 C. KOH D. HCl

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