【题目】下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是( )
A. 常温常压下的33. 6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
B. 4.6克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.2NA
C. 0.1mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA
D. 由CO和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为1.5NA
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【题目】下列反应的离子方程式中,正确的是( )
A.氯水与足量的 FeBr2溶液反应:2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣
B.NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应:HCO +OH﹣=CO
+H2O
C.NaHCO3溶液与盐酸反应:CO +2H+=CO2↑+H2O
D.NaHCO3溶液与CaCl2;溶液反应:CO +Ca2+=CaCO3↓
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【题目】某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2,发生反应:H2 (g) +I2 (g)2HI(g) 。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
c(H2)/mol·L-1 | c(I2)/mol·L-1 | c(HI)/mol·L-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判断正确的是
A. 平衡时,H2的转化率:丁>甲
B. 平衡时,乙中H2的转化率等于20%
C. HI的平衡浓度:a=b>0.004
D. 丙中条件下,该反应的平衡常数K = 4
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【题目】在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)(molL﹣1s﹣1)表示,且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系:υ(B)=3υ(A); 3υ(C)=2υ(B).则此反应可表示为( )
A.2A+3B2C
B.A+3B2C
C.3A+B2C
D.A+BC
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【题目】利用相关知识填空:
(1)在标准状况下,下列物质:①4gH2、②11.2LO2、③1molH2O中,所含分子数最多的是 , (填序号,下同),含原子数最多的是 , 质量最大的是 , 体积最小的是 .
(2)在一定的温度和压强下,1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是;
(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣离子,ACl2的相对分子质量是 , A2+的摩尔质量为 .
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【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是:
A. 原溶液一定存在CO32-、SO42-、NH4+
B. 原溶液一定存在Cl-,一定不存在Fe3+
C. 可能存在Na+,可以通过焰色反应证明其是否存在
D. 若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)<0.1mol·L-1
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【题目】液氨气化后,分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下:2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ΔH = + a kJ·mol-1 (a>0)。请回答下列问题:
已知:2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) ΔH1 = - b kJ·mol-1
NH3 (g) NH3(l) ΔH2 = - c kJ·mol-1
(1)氨气自发分解的反应条件为________(填“高温”、“ 低温”、“ 任何条件下”),4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的 ΔH3 =_____________kJ·mol-1。
(2)H2O的电子式为_____________,水能发生电离:2H2O(l) H3O++OH-,液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式____________________________________。
(3)液氨气化后,分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料,在KOH电解质溶液中,电池负极的电极反应为__________________________________________,实验室中用氢氧燃料电池作为电源采用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2 ,若电解过程中阳极收集得到4.48L气体(标况),则转移的电子的数目是_________________。
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