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【题目】在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发结晶等实验步骤中,使用次数最多的仪器是( )

A. 烧杯 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 漏斗

【答案】C

【解析】

粗盐提纯实验需要经过溶解、过滤及蒸发的操作过程根据这些操作过程中所使用的仪器统计出在粗盐提纯实验中使用次数最多的仪器

粗盐提纯实验需要经过溶解、过滤及蒸发的操作过程溶解过程主要使用烧杯和玻璃棒过滤过程主要使用铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发过程主要使用铁架台或三角架、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒三个操作过程都需要使用到玻璃棒因此在粗盐提纯实验中使用次数最多的仪器是玻璃棒
所以C选项是正确的

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【题目】100mL溶液可能含有Na+NH4+Fe3+CO32SO42Cl中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是:

A. 原溶液一定存在CO32SO42NH4+

B. 原溶液一定存在Cl一定不存在Fe3+

C. 可能存在Na+,可以通过焰色反应证明其是否存在

D. 若原溶液中不存在Na+,则c(Cl)0.1mol·L1

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【题目】液氨气化后,分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下:2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ΔH = + a kJ·mol-1 (a>0)。请回答下列问题

已知:2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) ΔH1 = - b kJ·mol-1

NH3 (g) NH3(l) ΔH2 = - c kJ·mol-1

(1)氨气自发分解的反应条件为________(填高温”、“ 低温”、“ 任何条件下”),4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) ΔH3 =_____________kJ·mol-1

(2)H2O的电子式为_____________,水能发生电离:2H2O(l) H3O++OH-,液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式____________________________________

(3)液氨气化后,分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料,KOH电解质溶液中,电池负极的电极反应为__________________________________________,实验室中用氢氧燃料电池作为电源采用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2N2 ,若电解过程中阳极收集得到4.48L气体(标况),则转移的电子的数目是_________________

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【题目】为加速漂白粉的漂白作用,最好的方法是 ( )

A. 加入苛性钠溶液 B. 用水湿润

C. 加热干燥使用 D. 加入少量稀盐酸

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【题目】下列物质中,物质的量最大的是 , 摩尔质量最大的是 , 标准状况下体积最大的是 , 含氢原子个数最多的是 , 质量最大的是 . A.6gH2 B.0.8mol CH4 C.1.204×1024个H2S分子 D.147g H3PO4E.27mL水.

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )

A. 等物质的量的NaN3Na2O2中所含阴离子数均为NA

B. 电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2NA

C. 标准状况下,3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中,被氧化的Br-数目为0.1NA

D. 标准状况下,11g3H16O组成的超重水中,中子数和电子数之和为10NA

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【题目】将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,生成沉淀的质量(m)和通入CO2体积(V)的关系如图所示:

(1)ab段发生的离子反应方程式为
(2)bc段依次发生两个离子反应,首先是 , 其次是
(3)cd段发生的离子反应方程式是

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【题目】下列物质,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A. AlCl3 B. Al(OH)3 C. KOH D. HCl

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【题目】能用于除去甲烷中混有的乙烯的试剂是(
A.溴水
B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶液
D.四氯化碳溶液

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