【题目】80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H =＋Q kJ/mol（Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是

A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

B. 20～40 s 内，v（N2O4）＝0.002 mol/( Ls)

C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/mol

D. 100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

（1）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。

（2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为__________。

（3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_____________________。

（4）由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是__________________.

（5）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。

①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。

②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

A. 乙烯 B. 乙醇 C. 苯 D. 二氧化硫

A. Al B. Al2O3 C. AlCl3 D. Al(OH)3

A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B. 使用催化剂，提高合成氨的产量

C. 高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅

D. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

【题目】下列有机反应中，有一种反应类型与其他3种反应类型不同的是（ ）
A.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
D.

（1）自来水厂常用高铁酸钾(K2FeO4)改善水质。简述高铁酸钾用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_____________________________________________________________。

（2）电镀废水中含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaCl和N2。

①写出该反应的离子方程式：__________________________________________。

②处理a m3含NaCN bmg·L-1的废水，至少需要NaC1O的质量为______________g。

（3）某工业废水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，为确定其成分，设计如下实验：

a．取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；

b．另取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4.66g白色沉淀；

c．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。

根据上述实验和图表数据回答：

①该工业废水中一定不存在的离子有_________________(写离子符号)。

②c(NaOH)=_____________________。

③NO3-是否存在?_______(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，理由是_____________________________________________________

（1）若常温下A、B的单质都能与水发生反应。

①B在元素周期表中的位置是___________________。

②下列说法正确的是__________(填代号)。

a．A的简单离子半径比B的简单离子半径大

b．A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

c．A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大

③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_______________________________________________。

（2）若X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

①X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为_______________________。

②请你设计实验验证X是否变质：___________________________________________。

（3）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

①该气体的电子式为______________。

②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为________________________________________________。

③X可用作防火涂层，其原因是：a．高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b．______________________________(任写一种)。

【题目】下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（ ）
A.CH4﹣﹣天然气
B.CO2﹣﹣水煤气
C.CaCO3﹣﹣石膏粉
D.NaHCO3﹣﹣苏打粉

A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烯在一定条件下跟HCl反应

C. 苯与液溴在FeBr3催化下生成溴苯 D. 苯在一定条件下跟H2反应生成环己烷