A. 酒精溶于水 B. 水冻成冰

C. 氯化钠受热熔化 D. 氧化钙作为干燥剂吸水

A. CH2===CH—COOH B. CH2===CH—CH2OH

C. CH2===CH—CHO D. CH2===CH—COOCH3

（1）有两个温度相同的密闭容器A和B，A保持容积不变，B保持压强不变，起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) （正反应为吸热反应），并分别达到平衡。

①达到平衡所需的时间：t(A)_____t(B)；H2O的体积分数：V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)

②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则A中H2O的转化率_________(填“增大” “减小”、“不变”)；B中化学平衡________移动(填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”)。

（2）某温度下，测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，则在该温度下Kw=______；在此温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液为中性，则a:b=_______；若所得溶液pH=10，则a:b=_______(假设混合时体积不变)。

已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑

（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为____。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当加快搅拌速率；②______________。（任答一点即可）

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。

（3）“滤渣1”的主要成分为SiO2和H2SiO3等，“滤渣2”的主要成分为______________（填化学式）；试剂X可选择_____（填字母）。

a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水

（4）“调pH”时，pH不能过高，其原因是_________________________。

（5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是_________________________。

A. 粗硅SiCl4Si

B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）相同质量的CO 和CO2 所含分子的数目之比为 ， 原子的物质的量之比为 ， 在同温同压下气体的体积之比是 ．
（2）100mL Al2（SO4）3 溶液中c（SO42﹣）=0.9mol/L，则c（Al3+）=mol/L，n[Al2（SO4）3]=mol．
（3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为 ．
（4）若1g N2 中含有x个原子，则阿伏加德罗常数NA= ． （用所给数字及符号填空）
（5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为 ．

【题目】A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
（1）写出A、B、E的化学式：A；B；E
（2）写出F和H反应的化学方程式 ．
（3）按要求写方程式： ①加热固体D发生反应的化学反应方程式 ．
②C与足量盐酸反应的离子方程式 ．
③A溶液与金属铝反应的离子方程式 ．

试剂：5%H2O2 溶液，10%H2O2 溶液，1mol·L-1FeCl3 溶液

仪器： 试管、胶头滴管、酒精灯

（1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响

实验步骤：分别向A、B 两支试管中加5 mL 5 % H2O2溶液，将试管A 放入5℃ 水浴中，将试管B 放入40℃水浴中，同时分别向两试管中加入2~3 滴1mol·L-1FeCl3 溶液，观察实验现象。

实验现象：试管_________（填A 或B）中产生气泡的速率快，说明_________________。

（2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响

实验步骤：向试管A 中加入5 mL5%H2O2溶液，向试管B 中加入5 mL10%H2O2溶液，观察实验现象。

实验现象:试管A、B 中均有少量气体缓慢产生。

请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测。______________________________________

（3）实验目的：____________________________。

实验步骤：分别向试管A 和B 中加入5 mL 5%H2O2溶液后，再向试管B 中加入1mol·L-1FeCl3 溶液，观察实验现象。

你认为方案（3） 的设计是否严谨?_______（填是或否），说明理由___________________。

（4）下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是__________（填字母）。

a.对于已经达到化学平衡状态的反应A(g)B(g)+C(g) △H >0，其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，所以平衡正向移动

b.其他条件不变时，增大压强一定能加快化学反应速率

c.其他条件不变时，使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率加快

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）有以下10种物质：①铁 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦水银 ⑧氯化镁 ⑨硫酸钡=10 ⑩蔗糖．其中属于电解质的是 ．
（2）写出⑧在水溶液中的电离方程式 ．
（3）写出①与水蒸气反应的化学方程式 ．

A.位于第七周期第ⅢA族

B.化学反应中单质Nh可作氧化剂

C.相同条件下与稀硫酸反应时Nh比A1剧烈

D.最高价氧化物为Nh2O3