【题目】图为周期表的一部分

（1）请将原子序数为1、6、10、12、13、17、37八种元素的元素符号填在相应的空格内．
（2）第17号元素的名称是 ， 该元素在周期表中的位置是 ， 该元素的原子结构示意图为 ．
（3）上述元素中化学性质最稳定的是 ．
（4）上述元素中能以离子键结合成AB2型的化合物有 ， 用电子式表示其形成过程 ．
（5）上述元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是 ， 碱性最强的化合物是 ， 具有两性的氢氧化物是 ．

A.由电解水得到，成本低B.易液化，储存方便

C.清洁能源，无污染D.天然气的主要成分

【题目】向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
A.小于0.23mol
B.等于0.23mol
C.0.23mol～0.46mol之间
D.等于0.46mol

A. 中子数 B. 最外层电子数

C. 电子层数 D. 次外层电子数

【题目】下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是

A. 乙组操作时，C2做正极

B. 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-

C. 甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转

D. 甲组操作时，溶液颜色变深

【题目】某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

（1）A装置还可用于制取气体（只填一种）．
（2）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是L．
（3）实验室收集氨气的方法是 ．
（4）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）
（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ．
（6）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）．

实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．

（1）烧瓶中反应的化学方程式是___________________。

（2）饱和食盐水的作用是___________________。

（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图_____。

（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低．

查阅资料：在溶液中发生反应：

（a）Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△H1=-101.1kJ/mol

（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H2=-112.2kJ/mol

反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢，根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：______________________

（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液．

提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了

ⅱ．NaClO把酚酞氧化了

ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了

①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是 （_____）

a．向混合后的溶液中加入过量盐酸

b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液

c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液

d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸

②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是_____________。

A.Na+、K+、HSO3－、NO3－

B.Mg2+、ClO－、Na+、Cl－

C.Fe3+、Na+、SCN－、SO42－

D.MnO4－、NO3－、Na+、K+

A. A B. B C. C D. D

（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为______________。

（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为_________(写化学式)。

（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为_______；滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________。

（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是_________。