A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

D. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12L的H2

a(g) + b(g) 2c(g) △H1＜0 x(g) + 3y(g) 2z(g) △H2 ＞0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

A. 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B. 等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D. 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

A.煤、石油、天然气都是化石能源，且均属于可再生能源

B.煤液化生成的甲醇属于二次能源

C.吸热反应都需要在加热或高温条件下才能进行

D.有化学键形成的反应一定是放热反应

A. 物质的量浓度之比为2∶1的NaClO、NaHSO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HSO)＋2c(H2SO3)＋2c(SO)

B. 物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③

C. 常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9×10－7 mol·L－1

D. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

A. MnO4-，K＋，Na＋，SO42- B. Na＋，K＋，HCO3-，Cl－

C. Na+，NH4+，Cl－，NO3- D. Ba2＋，K＋，S2－，SO42-

【题目】25℃，某溶液中含有Na＋、H＋、Fe3＋、、OH－、I－中的几种离子，已知由水电离出的c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1。向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列关于该溶液的分析，错误的是

A. pH＝1或pH＝13

B. 阴离子肯定有I－，不能确定有无

C. 阳离子肯定没有Fe3＋，不能确定有无Na＋

D. 溶质有3种可能：①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH

A. 具有相同的物理性质

B. 具有相似的化学性质

C. 具有相同的空间构型

D. 分子式相同但碳原子连接方式不同

【题目】已知蓝色硫酸铜溶液会跟无色溴离子作用，生成绿色的四溴合铜离子: CuSO4(aq蓝色)+4KBr(aq)K2[CuBr4]（aq绿色）+K2SO4(aq)，当温度升高时，该溶液中四溴合铜离子的浓度增大，所以溶液呈绿色。下列说法正确的是

A. 加入K2SO4溶液，平衡向左移动 B. 加水平衡不移动

C. 加入K2SO4固体，平衡向左移动 D. 正反应放热

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl 2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O

2Fe(OH)2＋I2＋2KOH===2Fe(OH)3＋2KI 3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O

复分解反应：

2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2O KCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3

热分解反应：

4NaClO3NaCl＋NaClO4 NaClO4NaCl＋2O2↑

下列说法不正确的是

A. 氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2 B. 还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3

C. 热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClO D. 酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN

A. 甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=== ＋7H2O

B. 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C. 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2

D. 甲、乙中电解质溶液的pH都增大