（1）已知2g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________

（2）已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130 kJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1。断开1 mol H—H键、O===O键分别需要吸收436 kJ、496 kJ的热量，则断开1 mol O—H键需要吸收的热量为___________

A．332 kJ B．462 kJ C．118 kJ D．360 kJ

（3）以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池原理如图．

电极a为_____(填“正”或“负”)极，电极b发生的电极反应式是：___________________．

（1）元素D在周期表中的位置____________，其氢化物的结构式是___________；

（2）B、C、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）___________；

（3）A分别与B、E形成的化合物可以相互反应，写出生成的正盐的电子式_____________；

（4）A、B和E个数比为5:1:1形成的化合物中存在的化学键类型为___________，其与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________________________；

（5）C和E形成的化合物在水中呈碱性的原因（用离子方程式表示)是______________________。

A. N、P、O B. N、C、Si C. B、Mg、Al D. C、N、P

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。

（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”） 。

（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。

（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为________________。

（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________。

A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的

B. 原子的最外层电子数不超过8个

C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8

D. 原子的次外层电子数都是8

【题目】某地筹建中的“生态农业科技园区”，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区。在一些生产思路上你认为不妥当的是( )
A.将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效益
B.对大棚中的植物施加适量的CO2 ， 以促进其光合作用
C.种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提高农畜牧业的产量
D.将硝酸铵和熟石灰混合使用，在给作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性

【题目】尿素是第一个人工合成的有机物。下列关于尿素的叙述中不正确的是( )
A.尿素是一种氮肥
B.尿素是人体新陈代谢的一种产物
C.尿素能发生水解反应
D.尿素是一种酸性物质

【题目】将磷矿石〔Ca5(PO4)3F〕加工成过磷酸钙的主要目的是( )
A.增加磷的质量分数
B.使它性质稳定，便于贮存、运输
C.使它转化为较易溶于水的物质
D.施用时肥分不易流失

方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：

（1）其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O,若平衡体系的pH=12，该溶液显_____色。能说明第①步反应达平衡状态的是______。

a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b．溶液的pH值不变

c．溶液的颜色不变 d．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）

（2）写出第②步的离子反应方程式：__________。

（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。

方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（4）写出阳极的电极反应式___________________。

（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)___________，溶液中同时生成的沉淀还有______。

【题目】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣和ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）
A.21：5
B.11：3
C.3：1
D.4：1