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    【题目】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣和ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）
    A.21：5
    B.11：3
    C.3：1
    D.4：1

    【答案】D
    【解析】解：Cl2被氧化生成ClO﹣与ClO3﹣ ， Cl2还原有生成NaCl，ClO ﹣与ClO3﹣的离子个数比为1：3，假设ClO ﹣与ClO3﹣的物质的量分别为1mol、3mol，根据电子转移守恒，Cl﹣的物质的量= =16mol，根据Cl原子守恒，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比=16mol：（3mol+1mol）=4：1，
    故选D．
    化合价升高的元素钡氧化，化合价降低的元素被还原，Cl2被氧化生成ClO﹣与ClO3﹣ ， Cl2还原有生成NaCl，ClO ﹣与ClO3﹣的离子个数比为1：3，假设ClO ﹣与ClO3﹣的物质的量分别为1mol、3mol，根据电子转移守恒计算ClO﹣的物质的量，再根据Cl原子守恒计算被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比．

    练习册系列答案
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    （2）下表列出了常见的烟气脱硝的两种方法

    编号

    名称

    原理

    方法一

    尿素法

    在温度70—95℃时，尿素CO(NH2)2溶液吸收NO、NO2，将其转化为N2

    方法二

    选择性催化还原（ SCR）法

    以NH3等作为还原剂，将烟气中的NOx还原生成N2和H2O

    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180．6 kJ·mol—1

    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H= -92．4kJ·mol—1

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483．6 kJ·mol—1

    则4NO（g） +4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）;△H=_________ kJ·mol-1。

    （3）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

    ①该反应的ΔH_______0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1_________K2。

    ②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有___。

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    【题目】右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是

    A. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变

    B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C. 该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1

    D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 =2Q1

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    【题目】关于原子结构的叙述正确的是 ( )

    A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的

    B. 原子的最外层电子数不超过8个

    C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8

    D. 原子的次外层电子数都是8

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    【题目】下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是（ ）

    A.废纸、塑料瓶、废铁回收再利用

    B.厨余垃圾采用生化处理或堆肥

    C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧

    D.废电池等有毒有害垃圾分类回收

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    【题目】现有下列4种物质：①Fe2O3、②NH4HCO3、③浓H2SO4、④Cl2。其中，受热易分解的是______(填序号，下同)；工业用于制漂粉精的是______；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是______； 常用作红色颜料的是_____。

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    【题目】下列关于结构式的叙述中正确的是

    A. 表示组成分子中的各原子在空间的位置

    B. 以共价键相连的两原子间总以一条短线相连

    C. 结构式和球棍模型在表示分子结构上作用相同

    D. 用一条短线表示一对共用电子对的图式反映共价分子中各原子的连接顺序

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