A. 是无色气体 B. 有刺激性气味

C. 能溶于水 D. 是黄绿色气体

【题目】据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ， 可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.电池放电时Na+从a极区移向b极区
B.电极a采用MnO2 ， 放电时它被还原
C.该电池负极的电极反应式为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O
D.放电时，a极区的电极反应生成碱，碱性增强

A. 分子式相同的,各元素百分含量也相同的物质是同种物质

B. 同系物之间具有相似的化学性质

C. 乙烯可作香蕉等水果的催熟剂

D. 乙烯燃烧时,火焰明亮,同时产生黑烟

A.K+、H+、I-、MnO4-B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.Al3+、Na+、SO42-、CO32-D.Fe3+、H+、SO42-、ClO-

A.SO2(氧化物）B.稀硫酸(电解质)C.HNO3(含氧酸)D.氯水(混合物)

(1)金属钠的晶胞模型是____________，每个Na原子周围有________个紧邻的Na原子。

(2)金属铜的晶胞模型是____________，每个Cu原子周围有________个紧邻的Cu原子。

(3)金属导电靠_________________________________， 电解质溶液导电靠____________________________ ；

(4)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是___________________。

A.由分子间作用力形成，熔点很低

B.由共价键结合形成网状晶体，熔点很高

C.固体有良好的导电性、导热性和延展性

(5)已知下列金属晶体： Po、K、Mg、Au，其堆积方式为：

①简单立方堆积的是________；

②体心立方堆积的是________；

③六方堆积的是 ________；

④面心立方堆积的是________。

①称取2.52 g草酸晶体，配制成100 .00 mL溶液。

②取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.100 mol·L-1 KMnO4溶液进行滴定。其反应原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

请回答下列问题：

（1）实验②中，KMnO4应装在______滴定管中（填“酸式”、“碱式”）。

（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积______。

A．是amL B．是（50－a)mL

C．一定大于amL D．一定大于（50－a）mL

（3）判断达到滴定终点的现象是_____________________________；

若滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00 mL，则x =__________。

（4）若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果______（偏高、偏低或无影响）。

A. 碳酸钠和碳酸钙：溶解、过滤、蒸发(结晶)

B. 氯化钠和硫酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)

C. 石灰石和氧化铁：溶解、过滤、蒸发(结晶)

D. 生石灰和碳酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)

Ⅰ.（1）请画出元素⑧的离子结构示意图： _______________。

（2）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为______>______（填化学式）。

（3）④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________。

Ⅱ.常见物质A、B、C均含有表中①～⑧中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A可能是______ (填序号)。

a．S　　 b．Na 　c．Al　　d．NH3　　e．CH4

（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。写出反应②的化学方程式： ____________________。

（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，写出A与C两溶液反应的离子方程式： _____________________。

A. 铁放入海水中 B. 将铁和锌连接后放入到海水中

C. 将铁和锌连接后放入到淡水中 D. 将铁和锡连接后放入到海水中