A. Cu(OH)2 B. CaCO3 C. HClO D. Na2O

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
A.放电时负极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
B.放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原
C.充电时阴极附近溶液的碱性增强
D.放电时正极反应式为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O

A．Na与氧气 B．澄清石灰水与二氧化碳

C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 D．Al与稀盐酸

(1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_____（填字母)nm。

A.435 B500 C.580 D.605 E. 700

(2)元素S和Ca中，第一电离能较大的是_____(填元素符号)，其基态原子核外电子排布式为_______。

(3)X射线衍射测定等发现，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-离子。SO42-离子的几何构型为_____，中心原子的杂化形式为________。

(4) 基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金展锰低，原因是_________________。

(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρ g cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)nm，与Ca2+紧邻O22-的个数为______。

A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是C-

B. 图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应

C. 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图3推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

D. 图4表示一定条件下反应：ClCH2CH2OHClCH==CH2(g)+H2O(g) △H>0，氯乙醇的浓度与温度和时间的关系。则反应速率大小为：V(逆)M＜V(正)N

A. H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动

B. 石墨l极发生的电极反应为：2CH3OH+CO-e-=== (CH3O)2CO+H+

C. 石墨2极与直流电源正极相连

D. 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l∶2

【题目】某原电池构造如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.负极反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+
B.若该原电池工作前两电极质量相等，则工作后，当铜的质量减少6.4g时，两电极质量相差21.6g（假设电解质溶液都是足量的）
C.当铜的质量减小12.8 g时，外电路中通过0.4mol电子
D.原电池的总反应式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2

（1）A→B的反应类型是 ，B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是 ；

（2）H中除了羰基()外，含有的官能团名称是 ；

（3）实验室制A的化学方程式为 ；

（4）E→ F的化学方程式是 ；

（5）下列说法正确的是 。

a. D和F中均属于炔烃类物质

b. A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

c. 1mol G完全燃烧生成7mol H2O

d. H能发生加成、取代反应

（6）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的结构简式是 。

（1）电极X的材料是：________(填化学式)；电解质溶液Y是：_________；

（2）银电极为电池的_______极，发生的电极反应为：___________________，X电极上发生的电极反应为：_____________________________________；

（3）外电路中的电子是从_________电极流出（填“X”或“银”）。

A.在正极上生成B.在负极上生成C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去