【题目】将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：
（1）反应前混合气体的平均相对分子质量为；其中N2和 H2的体积比等于；
（2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量等于
（3）平衡时N2的转化率等于

A. 看外观 B. 加热 C. 分析粒子直径大于10-7cm D. 发生丁达尔现象

A.FeCl2(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤

B.CO2(HCl)：通过饱和NaOH溶液，收集气体

C.N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体

D.KCl (MgCl2)：加入适量NaOH溶液，过滤

【题目】下列物质一定不是天然高分子的是( )
A.橡胶
B.蛋白质
C.尼龙
D.纤维素

【题目】工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．图为离子交换膜法电解原理示意图：
请回答下列问题：

（1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的通过（填写下列微粒的编号）．
①H2 ， ②Cl2 ， ③Cl﹣ ， ④H+ ， ⑤Na+ ， ⑥OH﹣ ．
（2）B极为电解槽的极，电极反应式为 ．
（3）若用碱性氢氧燃料电池给予上述电解槽供电，燃料电池的正极反应式为：； 如果每小时能产生标准状况下的氯气V L，则每小时至少向燃料电池中输入氧气的物质的量（理论计算）mol．
（4）若将标准状况下13.44L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5：1，写出该反应的离子方程式

A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B.汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一

C.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

A. HA 为强酸

B. a＝10

C. 25 ℃时，NH4＋的水解平衡常数为

D. 当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)

【题目】有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，甲的一种常见氧化物常温下呈液态，又知乙和丁两元素的原子核中质子数之和是甲和丙两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中气体和固体各两种．按要求回答下列问题：
（1）写出元素名称：甲 ， 乙；
（2）丙在周期表中的位置：；
（3）丁的气态氢化物的电子式 ．
（4）在由甲、乙、丙、丁四种元素两两组成的常见化合物中，其结构存在非极性键的离子化合物有；其结构中存在非极性键的共价化合物有；（各填写一种物质的化学式）
（5）写出两种均含有甲、乙、丙、丁四种元素的常见化合物：、；这两种物质的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式分别是：、 ．

【题目】在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 （ ）

A. Q点时，Y的转化率最大

B. 升高温度，平衡常数增大

C. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

D. 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大

A. 一定是酸溶液 B. 一定是碱溶液

C. 一定是显碱性的溶液 D. 可能是酸溶液，也可能是碱溶液