（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是____和____(填分子式)。

（2）已知①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

则反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=_______________kJ·mol–1

（3）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的微粒是____。

②在30 ℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_____mol/(L·min)。

③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_____(填字母)。

a.40 ℃、pH=3.0 b.10 ℃、pH=4.0 c.30 ℃、pH=7.0

（4）O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_________________________。

②若C处通入O2，则A极的电极反应式为________，右室pH变化___________(填升高、降低、不变)

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是______________________________，试管浸泡在50 ℃的水浴中，目的是___________________。

（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。

限选试剂：A.3 mol·L－1H2SO4、B.6 mol·L－1NaOH、C.0.5 mol·L－1BaCl2、D.0.5 mol·L－1Ba(NO3)2、E.0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液。(填所选试剂的序号)

（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是________。

（4） 配平离子方程式，并在中填上所需的微粒:_______________________

H++ MnO4-+ Fe2+→ Mn2+ Fe3++

A.A
B.B
C.C
D.D

A. 不分层，溶液呈紫色 B. 不分层， 溶液呈棕色

C. 分层，上层为紫色 D. 分层，下层为紫色

【题目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图实验：下列判断正确的是（ ）

A.沉淀甲不一定是纯净物
B.溶液中一定有Al3+和CO32﹣和SiO32﹣
C.K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中
D.CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中

【题目】将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（ ）
A.5：3
B.2：3
C.1：1
D.2：1

A. 用海水晒制食盐 B. 从海带中提取碘

C. 从海水中提取溴 D. 用海水制取金属镁

A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3

【题目】关于钢铁的腐蚀的下列叙述中，正确的是( )
A.吸氧腐蚀时阴极放出氧气
B.析氢腐蚀时阴极放出氢气
C.化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率
D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普通

A. 依据图甲可判断正反应为吸热反应

B. 在图乙中，虚线可表示压强增大

C. 若正反应的△H<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D. 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0