A. 25℃时，饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/L

B. 20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%

C. 20℃时,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液

D. 将此饱和NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.1g/cm3

A. 金属性：K>Na>Cs B. 稳定性：SiH4>H2S>HCl

C. 酸性：H2CO3>H2SiO3>HClO4 D. 非金属性：Cl>S>P

A. 将0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L KOH溶液等体积混合:3c(K+) +c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-) +2c(CO32-)

B. 浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH 与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5,则混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

C. 将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至中性，溶液中2c (CO32-) + c (HCO3-)=0.1mol/L

D. Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，则常温下0.1mol/L CH3COONH4中c(CH3COO-):c(NH3·H2O)=180

A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A,B,C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（1）甲同学实验（如图1）中选用的三种物质名称分别为：；
（2）乙同学实验（如图2）中：A处反应的离子方程式为：； B处的实验现象为：；该实验不能完全证明卤素性质的递变规律，请简述原因： ．

【题目】某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如下图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填序号）
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化．

A. 酸性 KMnO4 溶液 B. CO C. O2 D. 硝酸

A.NaOHB.Na2O2C.KHSO4D.NH4Cl

A. Na2O2 淡黄色固体、供氧剂 B. Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料

C. Cl2 浅绿色气体、自来水消毒 D. SO2 无色气体、工业制硫酸

【题目】下列说法中错误的是( )
A.生产普通玻璃和普通水泥的原料中都含有石灰石
B.生产陶瓷和普通玻璃的原料中都含有石英
C.某些合成橡胶可用做生产黏合剂的主要原料
D.生产水玻璃和玻璃的原料中都含有烧碱