(1)酸浸时所发生主要反应的离子方程式为_____________。

(2)酸浸时加入一定体积的硫酸,硫酸浓度不能过小或过大。当硫酸浓度偏小时,酸浸时会有红褐色渣出现,原因是_______。硫酸浓度不能过大的原因是_____________。

(3)过滤Ⅱ所得滤渣为MnCO3,滤液中溶质的主要成分是_____。

(4)焙烧MnCO3的装置如下图所示:

①焙烧时所发生反应的化学方程式为__________。

②焙烧一定时间后需转动石英管,目的是_____。

【题目】下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A.制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B.H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+
C.用NaHCO3 治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
D.氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓

【题目】实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要ml容量瓶．还需要 ， ， ． （仪器）
（2）配制时，其正确的操作顺序是计算称量溶解转移定容摇匀装瓶．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度；定容时俯视未冷却 ．

A. 放电时溶液中的K+移向负极

B. 充电时阴极附近的pH会升高

C. 放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

D. 负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g

【题目】煤的气化所得气体可用于城市家用燃气。下列选项中的气体均属于家用燃气有效成分的是( )
A.CO H2 N2
B.CO CH4 H2
C.CO CH4 CO2
D.CH4 H2 O2

A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

B. 0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN的等体积混合溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)

D. 0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-)

（1）10s内，用Z表示的反应速率为_________________。

（2）10s内，X的物质的量浓度减少了__________，反应的化学方程式为_____________________，10s内，Y的转化率为____________。

A.其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动

B.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

C.通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行

D.需要加热或点燃才能进行的反应不一定是非自发反应

A. 饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

B. Al2O3AlCl3(aq) 无水AlCl3

C. H2SO4(浓) SO2 (NH4)2SO3(aq)

D. Cl2(g) Ca(ClO)2HClO

【题目】在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是（ ）
A.在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石
B.冷水从冷凝管下口入，上口出
C.冷水从冷凝管上口入，下口出
D.收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体