【题目】在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－除去顺序不合理的是 ( )
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
D.Na2CO3、BaCl2、NaOH

A. 活性炭 B. 氯气 C. 次氯酸溶液 D. 二氧化碳

下列有关说法不正确的是

A. 将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率

B. “沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

C. “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

D. 若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理IKg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L

己知：①乙腈CH3CN：无色液体，与水任意比例互溶：丁酮：无色液体，有毒，沸点79.6℃，密度0.81g· cm-3，在水中以1:4溶解；

②反应 I 的化学方程式为：2NH3+ H2O2++4H2O

请回答：

（1）反应I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是______________________________；

（2）该新型生产工艺可将水相和丁酮回收循环使用，实现清洁化生产，水相的主要溶质成分是_____________________________；

（3）反应II加入盐酸操作的实验装置如图所示，虚线框内最为合适的仪器是_________，优点是___________。

（4）在加入足量盐酸后，肼以盐的形式存在请写出反应Ⅲ的化学方程式_________；

（5）称取水合肼馏分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定条件下，用0.300mol/L的I2溶液滴定，来测定水合肼的产率。

已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定时，可选用的指示剂为_________；

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，则N2H4·H2O的产率为_________。

【题目】下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
A.
分离碘酒中的碘和酒精
B.
除去Cl2中的HCl
C.
排水集气法收集NO
D.
实验室制氨气

A. 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-

B. 在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g

C. 为确定原溶液中是否含有Cl-，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液

D. 原溶液一定存在K+，c(K+)可能为1.5 molL-1

A. H2(气)＋I2(气) 2HI(气)

B. 3H2(气)＋N2(气) 2NH3(气)

C. 2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气)

D. C(固)＋CO2(气) 2CO(气)

【题目】电解CuSO4溶液时，若要达到如下三个要求：①阳极质量减小；②阴极质量增加；③电解质溶液中Cu2＋浓度不变。则选用的电极是( )
A.纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极
B.铁作阳极，铜作阴极
C.石墨作阳极，铂作阴极
D.含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极

【题目】下列材料中能使海水淡化的高分子材料是( )
A.生物高分子材料
B.高分子分离膜
C.液晶高分子材料
D.复合材料

【题目】在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是

A. 容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态

B. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJ

C. 当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态

D. 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小