【题目】A～H等八种物质存在如下转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知：A为正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，E是碱性气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：
B ， D ， E ， F ．
（2）设计实验检验A溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论． ．

A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

【题目】碳、氢质量比为21：4的饱和烃，其同分异构体的数目为（ ）
A.7
B.8
C.9
D.10

A. 氢氧燃料电池 B. 锌锰电池 C. 镍镉电池 D. 铅蓄电池

（1）复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐。已知相同物质的量浓度的溶液，pH大小关系是pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaHS O3）。

①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式______________________。

②将混有CO2气体的SO2气体，通入NaHSO3饱和溶液，___________（填“能”或“不能”）除去CO2气体。

（2）复分解反应从形式上看，是一种相互交换成分的反应，在有机反应中，也存在类似形式的反应——“烯烃的复分解”反应。

如果用重氢（D）标记过的烯烃CD3CDCDCD3和烃CH3CHCHCH3进行反应，其化学方程式是______________________。

（3）复分解反应的发生还遵循向生成沉淀、气体、难电离物质的方向进行。

①甲同学认为CuSO4+H2SH2SO4+CuS↓不能发生，因为该反应违背了“较强酸制较弱酸”的原则。请你判断甲同学的观点是否正确，并做出解释：________________。

②乙同学认为，BaSO3可溶于酸，SO2通入Ba（NO3）2溶液中不发生化学反应，但经过实验探究发现，有白色沉淀生成，请你写出相关反应的离子方程式_____________。

（4）电解是一种在通电作用下的氧化还原反应。用电解法可将某工业废水中的CN-转变为N2，装置如上图所示。电解过程中，阴极区电解质溶液的pH将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。阳极的电极反应式为______________________。

【题目】某溶液中含H+、SO42﹣、NO3﹣三种离子，其中H+、SO42﹣的物质的量浓度分别为7.0molL﹣1和2.0molL﹣1 ． 取该溶液20mL，加入3.2g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（ ）
A.0.75 L
B.0.336 L
C.1.5 L
D.0.448 L

【题目】同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④体积比为11：16（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

（1）有一种有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，写出其结构简式_______________

（2）用键线式表示1，3-丁二烯___________________________

（3）写出乙醇与硝酸在浓硫酸催化下发生酯化反应的化学方程式_____________________

（4）写出乳酸与钠反应的化学方程式_________________________________________________

（1）A中有____个手性碳原子，B的结构简式为________。

（2）写出D在NaOH溶液中加热发生反应的化学方程式：____________。

（3）E中含氧官能团的名称是______。

（4）某物质X：①分子组成比A少2个氢原子；②分子中有4种不同化学环境的氢原子；③能与FeCl3溶液发生显色反应。写出所有符合上述条件的物质X的结构简式：__________。

（5）写出由制备的合成路线图(无机试剂任选)______。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OH

【题目】下列各组液体混合物，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A.苯和溴苯
B.水和酒精
C.乙酸乙酯和水
D.辛烷和汽油