【题目】正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活．电化学处理 SO2 是目前 研究的热点，利用双氧水氧化吸收 SO2 是目前研究的热点．
（1）反应的总方程式为正极的电极反应式为 ．
（2）H+的迁移方向为由到 ． （填“左右”）
（3）若 11.2L（标准状况）SO2 参与反应，则迁移 H+的物质的量为 ．
（4）下列化学电池不易造成环境污染的是
A.氢氧燃料电池
B.锌锰电池
C.镍镉电池
D.铅蓄电池
（5）某同学关于原电池的笔记中，不合理的有 ①原电池两电极 活泼性一定不同
②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
③Fe﹣NaOH 溶液﹣Si 原电池，Fe 是负极．

A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒

B. 氯气可用于消毒和制造漂白粉

C. 碳酸钠可用作食用碱

D. 四氧化三铁可用作红色涂料

【题目】用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是（ ） ①不和碘或水起化学反应　 ②能溶于水　③不溶于水　④应是极性溶剂　⑤应是非极性溶剂．
A.①②⑤
B.②③④
C.①③⑤
D.①③④

已知:活性炭可用于吸附水中的絮状沉淀。

（1）方法一所发生反应的化学方程式为_________________。

（2）检验方法一反应后所得溶液中是否含有NH4+的实验方法是_________________。

（3）方法二被冰水冷却的U 型管中所得物质是_________________，用冰水冷却的目的是_________________。

（4）方法一与方法二相比所具有的优点是_________________。

（5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度随温度变化的曲线如右图所示,工业NH4Cl固体中含有少量的FeCl2，可通过如下实验来提纯:将工业NH4Cl固体溶于水，_________,调节溶液的pH为4~5，向溶液中加入活性炭，将溶液加热浓缩，________获得纯净的NH4Cl固体。（实验中可供选择的试剂有:双氧水、KMnO4溶液）

（1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率___________

（2）反应处于平衡状态的时间是：__________________________

（3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是_______________。

（4）第25分钟，平衡改变的条件是____________________，此时正反应速率_____（填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡______（填大、小或不变）。

（5）判断该反应达到平衡状态的标志是_________________________（填字母）；

a．N2和NH3浓度相等 b．NH3百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（1）图中甲池是_________ (填“原电池” “电解池”或“电镀池”)。

（2）A(石墨)电极的名称是_________ (填“正极” “负极” “阴极”或“阳极”)

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式________________

（4）乙池中反应的化学方程式为__________________。当乙池中B(Ag)极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为____L(标准状况)。

A. H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+ B. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ

C. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+ D. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ

A. 碳素钢 B. 石墨 C. 玻璃 D. 水银

A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B.将80g SO3溶于水并配成1L的溶液

C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D.含K+为2mol的K2SO4溶液

【题目】一定温度下，在 5L 的密闭容器中发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g），起初充入的 3.0mol N2 和 6.0mol H2 ， 5 分钟后达到平衡，此时容器内压强是开始时的 ，问：
（1）氢气的平衡转化率为；
（2）用氨气表示 5min 内的反应速率为
（3）若要使氮气和氢气的平衡转化率相等，起始投料要求 n（H2 ）：n（N2 ）为
（4）以下措施能加快反应速率的是
A.缩小体积，使压强增大
B.恒温恒容充入 He 使压强增大
C.恒温恒压充入 He
D.平衡后加入催化剂
（5）如果利用此反应设计成原电池，并用稀硫酸做电解液，分别写出正、负极的电极反应 式：、 ．