【题目】一定条件下，在密闭容器发生可逆反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )

A. 正逆反应速率相等且等于零

B. NH3、O2、NO和H2O浓度均相等

C. NH3、O2、NO和H2O在容器中共存

D. NH3、O2、NO和H2O浓度不再发生变化

【题目】下列选项的化合物中，在常温、常压下以液态形式存在的是（ ）
A.丙烷
B.乙炔
C.乙烯
D.乙醇

【题目】工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（ ）
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（Lmin）
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

【题目】25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
A.往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
B.往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0
D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

【题目】在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+d W（g）．反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的 ，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是（ ）
A.平衡向逆反应方向移动
B.a+b＜c+d
C.Z的体积分数增加
D.X的转化率下降

[查阅资料] 过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65 ℃时就有氧气放出，加热到80 ℃时就有较多氧气产生。

（1）实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是_____________________________________。

（2）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？______

（3）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。

①对实验丁，20～40 s的反应速率v1＝_____mL·s－1,100～120 s的反应速率v2＝_____mL·s－1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_____________________________________。

②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验 ______(填“丙”“丁”或“戊”)。

A. 石油分馏是物理变化，可获得汽油、煤油、柴油等产品

B. C4H9Cl、C4H8Cl2的同分异构体种类分别有4种、9种（不含立体异构）

C. 淀粉和纤维素水解的最终产物不同

D. 由乙酸生成乙酸乙酯属于取代反应

A. 4.0 g H218O中所含电子数为2 NA

B. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

C. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目为0.1NA

D. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

下列说法不正确的是（　　）

A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应

B. 上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法

C. 反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用

D. 反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3

【题目】化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（ ）
A.N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJmol﹣1
B.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJmol﹣1
C. N2（g）+ H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJmol﹣1
D. N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJmol﹣1