A.纯碱溶液清洗油污，加热可增强其去污能力

B.门窗玻璃、陶瓷餐具、玛瑙手镯、砖瓦所用材料为硅酸盐材料

C.聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂

D.汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同

【题目】常温下，0.2molL﹣1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度所示，下列说法正确的是（ ）
A.HA为强酸
B.该混合溶液pH=7.0
C.该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
D.图中X表示HA，Y表示OH﹣ ， Z表示H+

【题目】鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是（ ）
A.溴水、Cu（OH）2
B.FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液
C.石蕊试液、溴水
D.KMnO4酸性溶液、石蕊试液

A.2
B.3
C.4
D.5

【题目】电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O则下列说法不正确的是（ ）
A.右侧发生的电极方程式：2H++2e﹣═H2↑
B.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑
C.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
D.电解结束时，右侧溶液中含有IO3﹣

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外的同一种元素。请回答：

（1）A的化学式是______， Z的电子式是______。

（2）当X是强酸时，写出C→D的化学方程式：_____。

（3）当X是强碱时，写出E的稀溶液和铜反应生成C的离子方程式：_____。

II、在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (其相对分子质量为392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

（4）为了洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是____(填字母代号)。

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

（5）为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

①上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_____(填字母代号)。

A．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡

B．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

C．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

D．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

②通过实验数据计算的该产品纯度为_____(用字母a、c表示)。

回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）

（2）电池正极反应式为________________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_______（填“是”或“否”）；原因是____________________________________________________________。

A. 合成纤维 B. 合成橡胶 C. 玻璃 D. 塑料

A.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸

B.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

C.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应

A. MgO具有高熔点，可用于制耐火材料

B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

C. 金属铜具有金属光泽，可用作导电材料

D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂