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    【题目】下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )

    A.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸

    B.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

    C.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应

    【答案】D

    【解析】

    A. 天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，故A错误；

    B. 干馏为煤在隔绝空气下加强热，发生复杂化学变化，分馏是根据液态混合物的沸点不同进行分离的物理变化，裂化、裂解都是化学变化，故B错误；

    C. 聚乙烯不含碳碳双键，与高锰酸钾不反应，故C错误；

    D. 乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，可发生酯化反应，可与钠反应生成氢气，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

    回答下列问题：

    （l）写出②的元素名称_______；

    （2）元素⑥的氢化物的化学式是_______；

    （3）将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是_______（填元素符号）；

    （4）元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（ ） ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度④Cl﹣的浓度．

    A.①④
    B.③④
    C.①②③
    D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是

    A. Mg2+、K+、OH- B. Ba2+、Na+、SO42-

    C. K+、HCO3-、OH- D. K+、Cu2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. A、C两点的反应速率：A>C

    B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C. A、B两点气体的平均相对分子质量：A>B

    D. B、C两点化学平衡常数：B<C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中的烃的同分异构体数目（ ）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    CH4

    C2H4

    C3H8

    C4H8

    C6H12

    C7H16

    C8H16


    A.2
    B.3
    C.4
    D.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是_____________；电解质溶液Y是_______________。

    （2）银电极为电池的______极，发生的电极反应式为_______________________；X电极上发生的电极反应为_______________________________________。

    （3）盐桥中______（选填“阳离子”或“阴离子”）向硫酸铜溶液方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，其开发利用是科学家们研究的重要课题。试回答下列问题：

    （1）与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是______(答出两点)。

    （2）与氢气直接燃烧相比较，设计成镍氢电池可以大大提高能量的转换率，在镍氢电池充电过程中储氢合金(M)吸氢转化为MH2，总反应为：xNi(OH)2＋MxNiOOH＋MHx，试写出放电过程中负极反应式______。

    （3）施莱辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4－＋2H2O == BO2－＋4H2↑，已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小关系为______，用离子方程式表示溶液显碱性的原因______。

    （4）在容积均为V L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中，分别放入a g的储氢合金(M)和b mol H2发生如下反应：2M(s)＋xH2(g)2MHx(s) ΔH＜0。三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到1min时M的质量如下图所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是______。当三个容器反应都达到化学平衡时，H2转化率最大的反应温度是____。

    （5）储氢还可以借助有机物，如利用乙苯与苯乙烯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：。维持体系总压恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝_____(用α等符号表示)。

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    【题目】在一定温度下，改变反应物中n(SO2）对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0的影响如图所示，下列说法正确的是

    A. 反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行

    B. a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka

    C. 上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

    D. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

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