【题目】工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O），其过程为：
已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

Ⅱ．SrCl26H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
（1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 ．
（2）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至；宜用的试剂为 ． A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体
（3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是 ．
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是（填化学式）．
（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 ．
A.50～60℃
B.80～100℃
C.100℃以上
（6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 ．

A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维

B. 常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

D. SO2具有漂白性，所以SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

A. O4和O2互为同位素

B. 同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数

C. 18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8

D. O4转化O2为物理变化

A. Na→Na2O2→Na2CO3 B. Cu→CuO→CuSO4

C. Al2O3→Al(OH)3→Al3+ D. Fe(OH)3→Fe2O3→ Fe3+

A.液氨作制冷剂B.合成氨C.大气固氮D.生物固氮

A. AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c（Ag+）减小

B. AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c（Cl-）/c（Br-）=360

C. AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

D. 等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀

A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡混合物加压后颜色变深

C. 向氯水中加适量NaHCO3后，溶液漂白能力增强

D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

B. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

C. 100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱

D. 已知I3-I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

A. 碘水、淀粉溶液 B. 碘化钾淀粉溶液 C. 溴水、苯 D. 氯水、CCl4

A．此反应为放能反应

B．曲线Ⅰ表示有酶参与

C．E1为反应前后能量的变化

D．酶参与反应时，所降低的活化能为E3