A. 食物变质 B. 合成氨 C. 钢铁腐蚀 D. 塑料老化

A. 稀硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 氯化铁溶液

【题目】下列气体中，不能用碱石灰干燥的是（ ）
A.CO
B.NH3
C.Cl2
D.N2

A. 均含－2价的氧元素 B. 焰色反应均为黄色

C. 与水反应均生成NaOH D. 与二氧化碳反应均生成Na2CO3

每4分钟测量细玻璃管的透明部分的长度一次，计算已被消化的蛋清的百分率，所得结果见右上表．请回答：

（1）该实验的目的是 ．

（2）为何用37℃水浴加热？ ．

（3）根据实验，你对酶E得出哪些结论？ ．

（4）将含酶E的缓冲液的pH值由10慢慢地调整到2，此过程中蛋清被消化的速度将 ．

【题目】“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）
A.制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4：2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
C.制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，16g O3所含的氧原子数目为NA
B.标准状况下，O2的体积取决于O2分子间的距离
C.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D.若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况

A. a、b不可能是同种材料的电极

B. X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池

C. X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池

D. X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极

A. 向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深

B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气

C. 反应2SO2＋O22SO3　ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率

D. 合成氨反应：N2＋3H22NH3　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1