【题目】把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ）

A. 溶液中Ca2+数目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不变 D. 溶液pH值增大

（1）酶的作用机理可以用甲图中 线段来表示。如果将酶催化改为无机催化剂催化该反应，则b在纵轴上将________（上移/下移）。

（2）若该酶是胃蛋白酶，其作用的底物是 。若胃蛋白酶浓度和其他条件不变，反应液pH值由10逐渐降低到2，则酶催化反应的速度将___________。

（3）底物一定量时，乙图中160min时，生成物的量不再增加的原因是

（4）联系所学内容，分析丙图曲线，并回答：

①对于曲线abc：若X轴表示PH，则曲线上b点表示的生物学意义是_________。

②对于曲线abd：若X轴表示反应物浓度，则Y轴可表示 。制约曲线bd增加的原因是 。

2H2O=2H2↑＋O2↑。下列说法正确的是(　　)

A. 水的分解反应是放热反应 B. 此反应是把化学能转化为热能而储存起来

C. 使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D. 在这一反应中，热能转化为化学能

（1）三个温度条件下，该酶活性最高的是 组。

（2）在时间t1之前，如果A组温度提高10℃，那么A组酶催化反应的速度会 。

（3）如果在时间t2时，向C组反应体系中增加2倍量的底物，其他条件保持不变，那么在t3时，C组产物总量 ，原因是 。

（4）生物体内酶的化学本质是 ，其特性有 （答出两点即可）。

II、有关DNA分子的研究中，常用32P来标记DNA分子。用α、β和γ表示ATP或dATP（d表示脱氧）上三个磷酸基团所处的位置（A—Pα～Pβ～Pγ或dA—Pα～Pβ～Pγ）。回答下列问题；

（1）某种酶可以催化ATP的一个磷酸基团转移到DNA末端上，同时产生ADP。若要用该酶把32P标记到DNA末端上，那么带有32P的磷酸基团应在ATP的 （填“α”“β”或“γ”）位上。

（2）若用带有32P标记的dATP作为DNA生物合成的原料，将32P标记到新合成的DNA分子上，则带有32P的磷酸基团应在dATP的（填“α”“β”或“γ”） 位上。

【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为（注明试剂、现象）．
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是 ．
（3）步骤③中反应的离子方程式为
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、、灼烧、、称量．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为g．

A. 钠和水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑

B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-==H2O

C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D. 醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

（1）分析图一的实验结果可知，本实验研究的课题是_____________。

（2）图一结果显示，在40℃至60℃范围内，热稳定性较好的酶是_____________。高温条件下，酶容易失活， 其原因是_______________。

（3）下表是图一所示实验结果统计表，由图一可知表中③处应是_____________，⑧处应是_____________。

（4）图二表示30℃时B酶催化下的反应物浓度随时间变化的曲线，其他条件相同，在图二上画出A酶（浓 度与B酶相同）催化下的反应物浓度随时间变化的大致曲线。

（5）适宜条件下，取一支试管加入A酶和蛋白酶溶液并摇匀，一段时间后加入纤维素，几分钟后加入新制 斐林试剂并水浴加热，结果试管中没有产生砖红色沉淀，原因是_________________。

A. 煅烧石灰石 B. 锌与稀硫酸反应 C. NaOH溶液和稀盐酸反应 D. 铝热反应

（1）酶与无机催化剂相比，__________________________，因而催化效率更高。

（2）图甲体现了酶的_________________的特性

（3）探索温度对酶活性影响最合理的实验步骤是 。

①取3支试管，编号并分别注入2 mL淀粉溶液

②向各试管注入1 mL淀粉酶溶液

③向各试管滴一滴碘液

④将3支试管分别放在60℃的热水、沸水和冰块中保持5 min

⑤观察实验现象

A．①②④③⑤ B．①③②④⑤ C．①③④②⑤ D．①④②③⑤

（4）图乙中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，原因是 。

若检验本实验的生成物，应选用的试剂是 。

【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5 ． 已知：①装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5 ．
②Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4 ．

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 ．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 ．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（图2）（夹持仪器已略去）为（填序号）．
（4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ．
（5）为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度．用如图3所示装置收集满干燥的Cl2 ， 再通入干燥SO2 ， 集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2 ， 充分反应后，将液体和剩余气体分离．继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是 ， 由此可知反应后剩余气必然存在气体，综合实验信息，请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式 ．