【题目】取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，
则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（ ）
A.4.4 molL﹣1
B.3.6 molL﹣1
C.4.0 molL﹣1
D.3.2 molL﹣1

【题目】下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
C.蔗糖溶于水
D.SO2气体溶于水

【题目】图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是（ ）
A.步骤①需要用到蒸发皿
B.步骤③需要过滤装置
C.步骤⑤需要用到分液漏斗
D.步骤⑥需要蒸馏装置

①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn－1；

③D原子最外层电子数为偶数；

④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）下列叙述正确的是________(填序号)。

A．金属性的强弱：D﹤E

B．基态原子第一电离能：D＞E

C．五种元素中，电负性最大的元素是E

D．原子半径：A＞B＞C

（2）F基态原子核外电子简化的电子排布式为________；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为________(填元素符号)。

（3）A与C按原子个数1:2形成的分子中，σ键与π键的个数之比为________；该分子的电子式为________。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是___________

A．断开3molH—H键的同时断开2molN—H键 B．c(N2) : c(H2): c(NH3) =1:3:2

C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．容器内密度不变

（2）N2的转化率α1%＝_________，若相同条件下，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强不变，达到平衡，则N2的转化率α2%________α1%（填“>”、“<”或“=”）

（3）该温度下，反应的化学平衡常数K=__________，若此时再加入0.6molN2和0.4mol NH3，则平衡_______________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）

①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；

②氢分子的结构式为H—H；

③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[:H]－

④分子中原子间的化学键都属于非极性键

A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④

A. Cu2+、SO42-、K+、Cl- B. Ag+、Cl-、OH-、Na+

C. NO3-、Cl-、Na+、Ca2+ D. NO3-、OH-、Mg2+、Na+

A. 溴在海水中以化合态形式存在

B. 从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤

C. 提取金属镁是电解氯化镁的熔融液

D. 溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子
B.标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子
C.含10 NA个电子的N2分子的物质的量是1mol
D.0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的个数为0.2NA个

A. 15倍 B. 14倍 C. 14-16倍之间任意倍数 D. 16倍