A.MgCl2B.H2OC.Na2SO4D.N2

【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1 ．
请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、 ， E的大小对该反应的反应热有无影响？ ． 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ， 理由是；
（2）图中△H=kJmol﹣1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05molL﹣1min﹣1 ， 则υ（O2）=molL﹣1min﹣1、υ（SO3）=molL﹣1min﹣1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296kJmol﹣1 ， 计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．

A. 气体分子间的平均距离 B. 气体分子微粒大小

C. 气体分子数目的多少 D. 气体分子相对质量的大小

【题目】在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图像判断：

（1）升温，达到新平衡的是_________，新平衡中C的体积分数_________（填增大、减小或不变，下同） 。

（2）降压，达到新平衡的是__________，A的转化率__________。

（3）增加A的量，达到新平衡的是__________，此时B的转化率__________。

（4）使用催化剂，达到平衡的是__________， C的质量分数__________。

【题目】下列分子式表示的物质中，具有同分异构体的是（ ）
A.C2H5Cl
B.C3H8
C.CH2Cl2
D.C2H6O

A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液

B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上

C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

【题目】我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物（NOx）、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度．
（1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有（填字母序号）．
a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d．温室效应
②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了现象
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置．它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为 ．
（3）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式；
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图1中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）

③实验室也可用图2所示装置制取氨气．烧瓶内固体可选用（选填选项的代号）．
a．碱石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷
④催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为 ， 该反应中每生成0.5molN2转移 mol电子．

A. 铝热剂-A1 B. 酒精-CH3COOH C. 纯碱一Na2CO3 D. 葡萄糖-C12H22O11

【题目】关于配合物[Zn（NH3）4]Cl2的说法正确的是（ ）
A.配位数为6
B.配体为NH3和Cl﹣
C.[Zn（NH3）4]2+为内界
D.Zn2+和NH3以离子键结合

【题目】电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（ ）
A.N2O4和NO2
B.Na+和Cl﹣
C.SO42﹣和PO43﹣
D.NO和O2