A. C2H4 B. C2H6 C. C2H5OH D. CH3COOH

（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1molL-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（3）25 ℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）

（4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________

A. 利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变

B. 利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂

C. 利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟

D. 利用睃性髙锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果

A.硼和硅B.铝和铁C.碳和铝D.铜和金

【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
（1）摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
①往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
②往①所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是；
（2）牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
②C中反应生成BaCO3的离子方程式是
③下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
④实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为（BaCO3的摩尔质量为197g/mol）

【题目】已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液．转化关系如下（部分生成物及反应条件已略去）：

（1）若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：
①请写出下列物质的化学式D ， E ．
②请写出反应Ⅱ的化学方程式
（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水．E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B．写出C与E反应的化学方程式；简述检验气体E的方法 ．

【题目】目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏，将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却得到淡水，剩余的溶液可用来提取氯化钠、氯化镁等多种工业原料．工业上用电解熔融NaCl或MgCl2的方法分别制备金属钠和镁，同时得到氯气．
（1）若金属钠长期暴露在空气中，最终转化为 ， 取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液，通入CO2气体后发现溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式 ．
（2）若金属钠着火，不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学方程式表示） ．
若金属镁着火，也不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学式表示）
（3）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

写出反应②的化学方程式；
写出反应④的化学方程式 ．
氯气排放会污染环境，可用NaOH溶液来吸收Cl2 ， 写出该反应的化学方程式 ．

A.E(4f)＞E(4s)＞E(3d)B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

A. S能级B. P能级C. d能级D. f能级

A. Px轨道上有3个电子 B. 第三电子层Px轨道有3个伸展方向

C. Px电子云有3个伸展方向 D. 第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道