A.天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料

B.石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化

C.石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油

D.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是 ．
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程为 ．
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素（填编号）a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式 ．
（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有（填编号）①熔点很高 ②可以导电 ③不存在单个分子 ④具有空间网状结构
（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ．

A.己烷B.乙酸C.葡萄糖D.纯碱

A. 曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B. A、C两点对应溶液均呈中性

C. B点溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)

D. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L

【题目】已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．
（1）A的结构式为 ， C的名称为 ．
（2）B分子中的官能团名称是 ， 请设计一种验证B物质存在该官能团的方法 ．
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：①；反应类型是；
②；反应类型是 ．

A. CO2和SO2 B. CH4和SiCl4 C. BF3和PH3 D. HCl和NH4Cl

【题目】相同物质的量的下列各烃，完全燃烧后消耗氧气最多的是（ ）
A.甲烷
B.乙烷
C.乙烯
D.乙炔

【题目】实验室利用如图所示装置制取乙酸乙酯．请回答：
（1）试管A中盛放的试剂为、乙酸和浓硫酸，它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为 ．
（2）加热一段时间后，可观察到B试管中液面（填“上”或“下”）有无色油状液体生成．若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是 ， 这种方法叫做 ．
（3）B试管中的导管不伸入液面下的原因是（填序号）．①防止溶液倒吸 ②避免反应过快
①乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有性．写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式 ．

【题目】沼气是一种廉价的能源．农村富有大量的秸杆、杂草[主要成分纤维素化学式为（C6H10O5）n]等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭．
（1）已知：（C6H10O5）n[纤维素]+nH2O=3nCO2+3nCH4+能量，请设想出这个总反应的实际价值与意义 ．
（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧的化学方程式 ， ， 并指出哪一种燃料对环境污染小；
（3）目前，我国农村大约有700万个沼气池，如果每个沼气池每天平均产生2m3沼气（主要成分是CH4）700万个沼气池每天燃烧所放出的热量，相当于1.66×107Kg标准煤的燃烧值，请你再说明使用沼气发生池还有哪些优点？
（4）若建立沼气池发电站，可以实现把能转化成电能．

（1）卤族元素位于元素周期表的__区；溴的价电子排布式为__．

（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是__．

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__．

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：

请比较二者酸性强弱：HIO3__ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）已知ClO2﹣为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．写出一个ClO2﹣的等电子体__．

（6）图3为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是__．

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体（见图4）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为__．