【题目】在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现．铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2 ， Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3 ， 再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图．下列说法正确的是（ ）

A.铁片发生还原反应而被腐蚀
B.此过程中电子从C移向Fe
C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl（aq）
D.MgCO3 MgCl2（aq） Mg

A．甲烧杯中溶液的pH降低

B．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀

C．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L(标况)

D．乙烧杯中的d电极反应式为Fe－2e-＝Fe2+

A．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台

B．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒

C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸

D．烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗

A. 过滤 B. 分液 C. 蒸馏 D. 萃取

A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热

D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热

A. Fe B. NaOH C. KCl溶液 D. C2H5OH

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-

（1）某温度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是__________。

A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1

（2）己知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有____________。

A.升高温度 B.降低温度

C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体

Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

（1）该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为________________________。

（2）若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

【题目】写出相应的 方程式
（1）制“84”消毒液的化学方程式：
（2）实验室制氯气的离子方程式：
（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：