A. 钢是铁的一种合金． B. 通常合金的硬度比不上纯净的金属

C. 合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质 D. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高

A.浓硫酸具有脱水性，可用作某些气体的干燥剂

B.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

C.SO2具有还原性，可用作草帽、纸浆的漂白剂

D.12C的放射性，可用作考古断代

【题目】如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）A中反应的离子方程式为 ， B中Sn极附近会出现的现象 ， C中Zn片上的电极反应式为 ， 发生反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是 ．
（3）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，右图，电子由极流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为 ．

A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B. 滴管不能交叉使用

C. 可燃性气体的验纯 D. 蒸发时，待混合物中出现大量晶体时停止加热。

【题目】甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，
（1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：①该反应的热化学方程式： ．
②若生成3mol甲醇放出的热量为 ．
（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）= ．
②下列措施中能使v（CO2）增大的是 ．
A．加入催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是 ．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂．

A.“野火烧”属于生物质能的热化学转换

B.自然界中“春风吹又生”涉及到太阳能与化学能之间的转化

C.诗句“春风吹又生”说明生物质能属于可再生的新能源

D.野草成份中的纤维素属于有机物，而火烧后草木灰中的主要成份K2CO3属于盐

A. 该实验表明SO2有漂白性 B. 白色沉淀为BaSO4

C. 该实验表明FeCl3有氧化性 D. 反应后溶液酸性增强

A. a、b不可能是同种材料的电极

B. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C. 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D. 该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

A. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直

B. 振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动

C. 用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中

D. 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码

A.8B.9C.10D.11