【题目】冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（H2或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法各有优缺点，在工业上均有应用．
（1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为（填序号）．
A.O2、CO2
B.O2、CO
C.CO2、CO
D.CO、CO2
（2）下列说法错误的是（填序号）．
A.对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
（3）钛（Ti）有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行（填序号）．
A.稀有气体中
B.空气中
C.氮气中
D.CO2气体中．

A. K+ B. H+ C. HSO4- D. SO42-

【题目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断错误的是（ ）
A.NaOH的浓度为0.6 molL﹣1
B.在a点处溶液中的溶质为NaCl
C.混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：1
D.图中线段oa：ab=5：1

（1）甲溶液的pH＝__________。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为______________(用电离方程式表示)。

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为__________________。

（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）；

②a＝_______ mL，此时丙溶液中的质子守恒关系式为_____________________________。

【题目】足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（ ）
A.参加反应的硝酸是0.4mol
B.消耗氧气的体积为1.68 L
C.此反应过程中转移的电子为0.3 mol
D.混合气体中含NO21.12 L

①加适量的H2SO4溶液 ②加金属Na ③结晶 ④加过量NaOH溶液 ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤。正确的操作步骤是

A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤

【题目】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．
下列说法正确的是（ ）
A.NaOH溶液可以用氨水来代替
B.沉淀a为NaAlO2
C.溶液b中只含有NaCl
D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

A. 氢氧化钠 B. 硝酸银 C. 硫酸 D. 氯化钙

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.强酸性溶液：Mg2+、K+、SO 、NO
B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO 、NO
C.0.1mol?L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO 、I﹣
D.0.1mol?L﹣lNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO

【题目】已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO 、SO ，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：
①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀产生
④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀产生．
根据上述实验判断，下列结论正确的是（ ）
A.溶液中一定含有Br﹣、SO
B.溶液一定含有Na+ ， 不含Ba2+
C.实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略
D.由实验④可以判断溶液中含有Cl﹣