【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 （ ）

A. 平衡不移动

B. 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C. 再达平衡时，C的体积分数增大

D. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

【题目】为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体．

请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ． 实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、 ．
（2）溶液A中的阴离子主要有；试剂X是 ．
（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为 ．
（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是 ．

A. CO2、Cl2、N2、酸雨 B. SO2、CO、NO2、烟尘

C. NH3、CO、NO2、雾 D. SO2、HCl、N2、粉尘

【题目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为 ．
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 ．
（3）元素W位于周期表的第族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因： ．
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式： ．
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 ．

【题目】将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式： ．
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为 ． 已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式： ．
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式； E和氯气接触会产生白烟，利用这一反应，化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ．

A. 平衡常数随温度的改变而改变

B. 对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3

C. 合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能

D. 反应H2(g)＋I2 (g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI(g) 1∕2 H2(g) ＋1∕2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1/7

【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素．A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红．B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍．B、E元素同主族，且原子序数相差8．
（1）E在元素周期表中的位置： ， 写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式： ．
（2）A的氢化物溶于水后的电离方程式为；实验室制备A的氢化物的化学方程式为 ．
（3）B单质在空气中燃烧后的产物为 ， 产物中存在的化学键类型有 ， 写出该产物和水反应的离子方程式： ．

A. 分液、萃取、蒸馏、结晶 B. 萃取、蒸馏、分液、结晶

C. 蒸馏、萃取、分液、过滤 D. 分液、蒸馏、萃取、过滤

A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)

B. 在B点，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+)

C. 在C点： c(Na+)> c(CH3COO—) > c(OH—)>c(H+)

D. 在D点：c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)

A.氧化铁用于制作涂料B.漂白粉用于杀菌消毒

C.SiO2用于半导体材料D.液氨常用作制冷剂