【题目】某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）．
（1）该反应的化学方程式为；
（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是；a．每消耗3molX，同时消耗1molY
b．容器内压强保持不变
c．Z的浓度不再变化
d．容器内混合气体的密度保持不变
（4）由图求得平衡时Y的转化率为 ．

已知常温条件下：

①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol·L-1 )时的pH 如下表所

示。

②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1。

请回答下列问题：

（1）固体C为_________(填化学式)。

（2）上述流程中两次使用试剂X，试剂X是_________(填“氨水”或“氢氧化钠”)，其理由是_________________。

（3）溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________________。

（4）写出溶液F→溶液H 的离子方程式：__________________。

（5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。

【题目】下列说法错误的是(　　)
A.玻璃钢是以玻璃纤维作为增强体、合成树脂作基体的复合材料
B.飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料
C.制造网球拍用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维作增强剂
D.航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的

【题目】元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．（均用元素符号填写）
（1）被选作相对原子质量标准的核素是（填写核素符号），B元素在元素周期表中的位置 ．
（2）E、Q、R三种元素原子形成的简单离子具有相同电子层结构，其中半径最大的离子的是（填离子符号）； 写出MD2分子的结构式： ．
（3）选取两种元素，形成既含有离子键又含有共价键的化合物，该化合物电子式为；最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物分子式为 ．
（4）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明：元素Q和R非金属性的强弱：；
元素G和H的金属性强弱： ．

【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A.用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体
B.用图乙所示装置制取并收集氨气
C.用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g）N2O4（g）是放热反应
D.用图丁所示装置可制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

【题目】对于反应：2SO2+O2 2SO3 ， 下列说法错误的是（ ）
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
B.升高温度可以增大反应速率
C.增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%
D.增大O2浓度可以增大反应速率

【题目】将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3 ． 在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（ ）
A.0.05molL﹣1min﹣1
B.0.1molL﹣1min﹣1
C.0.2molL﹣1min﹣1
D.0.4molL﹣1min﹣1

【题目】下列反应可以表示如图的能量变化的是（ ）
A.Al和Fe2O3的铝热反应
B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应
C.NaOH溶液与CH3COOH溶液反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+ ， 写出该微粒的化学式：（用元素符号表示）．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ． ①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是（填化学式），理由是 ． Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ．

【题目】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线
如图所示，由图中数据分析，

（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min、Z的平均反应速率为 ．
（3）平衡时X的体积分数为 ．