A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行

C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行

A. 是一种纯净物B. 分散质粒子直径在 1～100nm 之间C. 具有丁达尔效应D. 具有净水作用

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_____，N2和H2的转化率比是_____．

（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量_____，密度_____．（填“变大”“变小”或“不变”）．

（3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将_____（填“正向”“逆向”或“不”）移动．

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度_____（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

（2）某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10﹣15，像定义pH一样来规定pD=﹣lgc（D+），请回答以下问题：

①写出重水的电离方程式：_____．

②该温度下，重水中的c（D+）=_____，pD=_____．（已知lg 2=0.3）

③0.01molL﹣1的NaOD溶液中pD=_____．

（3）若要将100mL水的pH值由7变为如下数值（体积变化不计），填写下列各空：

①加入金属钠_____g后溶液的pH=14；

②当加入三氧化硫___g后溶液的pH值与加入0.1molHClO4时相同，此时pH=___．

③加入0.1molL﹣1的盐酸_____mL后溶液pH=4．

已知2min内v（Q）=0.075molL﹣1min﹣1，v（Z）∕v（Y）=

（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=_____，n（Q）=_____．

（2）方程式中m=_____，n=_____，p=_____，q=_____．

（3）用Z表示2min内的反应速率_____．

【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是　　（　　　）

A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大

B. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

（2）在25℃、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_____KJmol﹣1，该反应的热化学方程式为_____．

（3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：

已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为_____．

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：

（1）滴定终点的现象：_____

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____

A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是_____由此造成的测定结果_____（偏高、偏低或无影响）

（4）步骤②缺少的操作是_____

（5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL

（6）根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度（保留四位小数）_____mol/L。

A.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

C.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

A. 加热 B. 加大铁片的用量

C. 改用5mol/L的稀硫酸 D. 不用铁片，改用铁粉