【题目】有机化合物分子中能引进卤素原子的反应是(　　)
A.消去反应
B.酯化反应
C.水解反应
D.取代反应

【题目】四氯化锡是无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃．氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 ， SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过图装置制备少量SnCl4 （夹持装置略）．

（1）仪器C的名称为：；
（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为：；
（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为 ， 装置Ⅶ的作用为；
（4）若装置连接顺序为Ⅰ﹣Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 ．
（5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为；
（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8g SnCl4 ， 则SnCl4的产率为 ．

A. 邻氯甲苯和对氯甲苯 B. 一氯甲烷和二氯乙烷

C. 乙酸和硬脂酸 D. 蔗糖和麦芽糖

【题目】某研究性学习小组设计了图1置研究硝酸的性质．
（1）实验一：甲组同学用图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO．a.装置中a仪器的名称为 ．
b.加入硝酸的操作：应先活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸．当注满后，应活塞A，此时观察到的现象 ． 待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为 ．
c.若要收集NO气体，如图2收集装置中合适的是（填序号） ．
d.在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是 ．
（2）实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应a.乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用简单的文字和方程式解释这种现象 ．
b.同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致．同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是 ． （填序号，多选不给分）
①加热该绿色溶液，观察颜色变化
②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化．

【题目】有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数．C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个．试写出：
（1）A、C的元素符号分别为、 ．
（2）D原子的原子结构示意图为 ， B+的离子结构示意图 ．
（3）写出与D离子具有相同核外电子数且带4个原子核的分子的化学式 ．

【题目】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A B C D．
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸．①则A、D分别为A： ， D： ． （填写化学式，下同）
②简述检验B物质的方法 ．
③写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式 ．
（2）若A金属，D为强碱，则①C的化学式为 ， 等物质的量的B和C中所含离子的物质的量（填写相等或不相等）．
②在C→D的化学反应中，还原剂是 ， 1摩尔C完全反应转移电子的物质的量为 ．

【题目】现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素．某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验．已知：溶液pH=4时，Fe3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀．

请回答下列问题：
（1）根据现象1（填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na+ ．
（2）现象3中白色沉淀的化学式是 ．
（3）溶液A中加入H2O2溶液的目的是 ．
（4）根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是 ， 一定不含有的元素是 ．

【题目】有以下几种物质①熔融氯化钠 ②液态氯化氢 ③Cu ④蔗糖 ⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于电解质的是； 属于非电解质的是；能导电的是 ．
（2）写出⑤的电离方程式： ．

【题目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（ ）
A.在A，B间任意一点，溶液中一定都有c（Na+）＞cCH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
C.在C点：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.在D点：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2 c（Na+）

A.NaCl和NaBrB.NaCl和I2C.NaClD.NaCl、NaBr和I2