【题目】用双线桥分析下列氧化还原反应中化合价变化、得失电子情况，并指出氧化剂和还原剂是什么．
（1）H2+CuO═Cu+H2O；上面反应中，氧化剂是：还原剂是： ， “双线桥”表示电子转移方向及数目为
（2）C+2CuO═2Cu+CO2↑；该反应中氧化剂是：还原剂是： ． 双线桥法为： ，

【题目】如图装置，A，B中的电极为多孔的惰性电极；C，D为夹在湿的Na2SO4滤纸条中心的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1 ， 闭合K2、K3通直流电，则：①标出电源的正、负极，a为极，b为极．
②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象 ．
③写出电极反应式：
A中 ．
B中 ．
④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3 ， 闭合K1 ， 则电流表的指针是否移动（填是或否） ． 若电流表指针不移动说明理由，若指针移动也说明理由 ．

A. 与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性

B. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

C. 由于Al2O3稳定性强，可用于制耐火坩埚

D. 铝表面有一层致密的氧化膜，使Al不能溶于稀硝酸

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次增大

C. N、O、F原子半径依次增大 D. Na、K、Rb的电子层数依次增多

【题目】石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．如图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图．
（1）乙烯生成B的反应类型是 ．
（2）A的名称是 ．
（3）C中含有的官能团是（填名称）．
（4）写出B+D→E的化学反应方程式： ．
（5）写出与E同类的任意两种同分异构体的结构简式、 ．

【题目】下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．
请问答下列问题：
（1）A是 ， G是 ． （填化学式）
（2）反应①﹣⑤中，属于氧化还原反应的是（填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 ．
（4）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的化学方程式为： ．

【题目】试根据以下信息进行判断：下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件，
（1）若A为气态化合物，B到C转化不需要条件，则A为（填写化学式），写出工业合成A化学方程式 ， 写出Cu+D溶液→B的离子方程式
（2）把某黑色固体Y加热至红热，投入到上述某种黄色溶液D中产生两种气体组成的混合气体X，将X作如下所示实验：
写出下列物质的化学式YN；写出黑色固体Y与黄色溶液D反应的化学方程式 ．

【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X，Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①Y电极上的电极反应式为 ． 在X极附近观察到的现象是：
检验Y电极产物的方法是：
②电解总反应离子方程式为 ．
（2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO 4 溶液，则电解时的化学反应方程式为
． 通过一段时间后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 ．
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是
②Y电极的电极反应式是（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重克．

【题目】在下列反应中，HCl作氧化剂的是（ ）
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O