【题目】如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（ ）
A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑
B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
D.K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体

【题目】在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象．可以通过下列装置所示实验进行探究．下列说法正确的是（ ）

A.按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管
B.图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl﹣由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
D.图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3 ， 生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑

A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.氯气可用于自来水杀菌消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D.用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

【题目】把7.8g铝和镁的混合物粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下8.96LH2 ， 则：
（1）该合金中铝的物质的量为mol；
（2）该合金中镁的物质的量为g；
（3）盐酸的物质的量浓度为mol/L．

【题目】下列表述正确的是（ ）
A.氢氧根离子的电子式是
B.二氧化碳分子的比例模型是
C.芳香烃的组成通式是CnH2n﹣6（n≥6）
D.12C和14C的原子结构示意图均可表示为

【题目】将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5

【题目】某溶液中大量存在以下五种离子NO 、SO 、Al3+、H+、M．其物质的量浓度之比为c（NO ）：c（SO ）：c（Al3+）：c（H+）：c（M）=4：3：1：3：2，则M可能是（ ）
A.Fe2+
B.Cl﹣
C.Mg2+
D.Ba2+

【题目】肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）．
CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

（1）实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）
①配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有（填标号）．
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
②锥形瓶中发生反应的化学方程式是 ．
③因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000molL﹣1盐酸、酚酞试液；
（2）实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）分液漏斗中的溶液是（填标号）．
A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是 ．
（3）实验三：测定馏分中肼含量．
称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000molL﹣1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
①滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 ．
②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为 ．

【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.按照系统命名法，烃分子 的名称为2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷
B.鸡蛋白、大豆蛋白等蛋白质可溶于水，在这些蛋白质溶液中加入（NH4）2SO4或Na2SO4的浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出
C. 可发生加成反应、取代反应、氧化反应
D.有机物 （俗称“一滴香”）的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述不正确的是（ ）
A.Zn电极上发生氧化反应
B.电子的流向为Zn→电流表→Cu
C.SO42﹣由乙池通过离子交换膜向甲池移动
D.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加